Conceptos básicos de química: molaridad, soluciones, temperatura y leyes de los gases

Molaridad

Molaridad: Es el número de moles que hay en un litro de solución. Mol: se denomina así a la unidad que se utiliza para indicar la cantidad de materia. En dicho mol existe el número de Avogadro: 6,02 × 10²³ partículas elementales (átomos, moléculas, iones o electrones). El mol es, aproximando en términos prácticos, la masa molecular expresada en gramos.

Soluciones

Saturadas

Saturadas: Se denomina así a la solución en la que el soluto se encuentra en equilibrio dinámico y estable con la fracción de soluto disuelta a una temperatura y presión determinadas. En ese estado, la cantidad de soluto disuelto es la máxima que puede permanecer en solución a esas condiciones.

Insaturadas

Insaturadas: Es aquella solución en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad. Esta solución se reconoce experimentalmente al agregarle una pequeña cantidad de soluto: dicha porción adicional se disolverá.

Leyes de los gases

Para comprender el comportamiento de un gas ideal se estudian, como mínimo, tres parámetros: presión, volumen y temperatura.

Temperatura

Temperatura: Según la teoría molecular, un cuerpo o una sustancia está formado por partículas que se encuentran en movimiento continuo; cuanto más rápidamente se muevan, mayor será la temperatura del cuerpo o de la sustancia. Es decir, la temperatura es la magnitud que se relaciona con la energía cinética o la velocidad promedio del movimiento molecular de la materia.

Escalas termométricas

Las escalas termométricas permiten asignar un número a cada estado térmico. Para calibrar un termómetro se necesitan, como mínimo, dos estados térmicos fijos.

Escala Celsius

Escala Celsius: En 1743 Anders Celsius propuso esta escala. Al punto de fusión del hielo le asignó la temperatura correspondiente a 0 grados Celsius. El punto de ebullición del agua, considerado punto fijo superior, corresponde a 100 grados Celsius. Esta escala se utiliza ampliamente en América Latina y Europa.

Escala Kelvin

Escala Kelvin: Lord Kelvin (William Thomson) desarrolló una escala termométrica de gran uso en la ciencia. Esta escala se calibra en términos de la temperatura absoluta y la energía térmica de los cuerpos. Existe un límite mínimo de temperatura posible que corresponde al menor estado térmico que puede alcanzar la materia; a este punto se le conoce como cero absoluto o 0 K (cero Kelvin).

Leyes fundamentales de los gases (descripción)

• Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen que ocupa una determinada masa de gas es inversamente proporcional a la presión que soporta.
• Ley de Charles y Gay-Lussac:
  • a) A presión constante: el volumen de una determinada masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
  • b) A volumen constante: la presión soportada por una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Notas finales

Los conceptos presentados son definiciones y principios básicos de la química y la termodinámica relacionados con cantidad de sustancia, soluciones, temperatura y el comportamiento de los gases ideales. Mantener la precisión en unidades y condiciones (por ejemplo, temperatura constante o presión constante) es clave para aplicar correctamente las leyes mencionadas.