Conceptos Clave y Propiedades de Enlaces Químicos

Conceptos Fundamentales de Química

Energía de Ionización

La energía de ionización es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. En los periodos, esta energía aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos. En los grupos, disminuye al bajar, ya que, al aumentar el radio atómico, es más fácil arrancar el electrón.

Principio de Exclusión de Pauli

El Principio de Exclusión de Pauli establece que en un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Radio Iónico y Radio Atómico

Si un átomo pierde uno o varios electrones, la carga nuclear será mayor que la electrónica, con lo que el núcleo atraerá con más fuerza a los electrones entre los cuales han disminuido las repulsiones, y el radio iónico será menor que el radio atómico.

Números Cuánticos

Los números cuánticos son:

• n: Capa principal o nivel de energía.
• l: Tipo de orbital (desde 0 hasta n-1).
• m: Orbital concreto (desde -l, pasando por 0, hasta +l).
• s: Espín del electrón (determinado electrón).

Propiedades de los Compuestos Químicos

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son sólidos a temperatura ambiente con elevados puntos de fusión. Para fundir un compuesto iónico, hay que romper su red cristalina.
• Son solubles en disolventes polares, ya que esto supone la ruptura de la red cristalina.
• No conducen la electricidad en estado sólido, aunque sí en estado fundido o en disolución. Solo cuando se rompe la red cristalina puede haber movilidad de cargas.
• Son duros y frágiles. La dureza responde a la resistencia al rayado, mientras que la fragilidad se refiere a la resistencia a los golpes.

Propiedades de los Compuestos Covalentes

• Los sólidos covalentes son sólidos con elevado punto de fusión, ya que para fundirlos hay que romper los enlaces covalentes entre los átomos.
• Las sustancias covalentes moleculares se pueden presentar a temperatura ambiente como sólidos, líquidos o gases, según el tipo de fuerzas intermoleculares.
• Las sustancias covalentes moleculares son solubles en disolventes de polaridad similar.
• No conducen la electricidad en ningún estado, ya que no hay posibilidad de que los electrones se desplacen.
• Son blandas y elásticas, pues solo se alteran las interacciones intermoleculares.

Propiedades de los Compuestos Metálicos

• Son sólidos a temperatura ambiente, aunque con un punto de fusión inferior a los iónicos.
• Presentan una alta conductividad al calor y a la electricidad debido al movimiento de sus electrones.
• Sus estructuras cristalinas son dúctiles y maleables.