Conceptos Clave de Química: Soluciones, Titulación y Termodinámica

Conceptos de Titulación y Reacciones Ácido-Base

Titulación: Técnica que se utiliza para determinar la concentración de una sustancia con concentración desconocida a partir de otra conocida.

Analito: Solución a la cual se le quiere determinar la concentración.

Punto final: Momento en que la reacción ha cambiado de color, indicando el fin de la titulación.

Punto de equivalencia: Momento en el que, estequiométricamente, los moles de un reactivo son iguales a los moles del otro.

Ácido: Es aquel que cede protones a una base (HA).

Base: Es aquella que acepta protones de un ácido (B⁻).

Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.

Soluciones y Propiedades de los Solutos

Volatilidad: Es la medida de la tendencia de una sustancia a pasar a la fase de vapor. También se define como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora.

Soluto no volátil: Aquellos que poseen una gran interacción con el solvente en una solución. Al presentarse esta gran interacción, disminuye la presión de vapor. Ejemplo: sal o azúcar en agua.

Soluto volátil: Aquellos que poseen muy poca interacción con el solvente en una disolución. Al presentarse una baja interacción, aumenta la presión de vapor. Ejemplo: acetona.

Soluto electrolito: Aquellos que, al disolverse en un solvente (especialmente agua), se disocian en partículas iónicas.

Características de los electrolitos:

• Se disocian totalmente en la solución.
• Conducen muy bien la electricidad por la gran cantidad de iones presentes.

Tipos de compuestos electrolitos:

• Compuestos iónicos: Sales e hidróxidos.
• Compuestos covalentes: Ácidos.

Soluto no electrolito: Aquellos que, al disolverse en un solvente (especialmente agua), no se disocian en otras partículas. Por lo tanto, no conducen electricidad.

Propiedades Coligativas y Presión de Vapor

Presión de vapor (PV): Es la presión de equilibrio medida cuando existe un equilibrio dinámico (la velocidad del proceso en un sentido es exactamente igual a la velocidad del proceso inverso) entre la condensación y la evaporación. La presión de vapor de equilibrio es la máxima presión de vapor de un líquido a una temperatura constante.

Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen únicamente de la concentración del soluto y no de su naturaleza.

Propiedades coligativas de las soluciones de electrolitos: Se calculan de forma diferente a las de los no electrolitos, ya que los electrolitos se disocian en iones en la disolución. Por tanto, cuando se disuelve una unidad de un electrolito, esta se separa en dos o más partículas.

Ósmosis: Es el paso de un solvente desde una solución de menor concentración a una de mayor concentración a través de una membrana semipermeable.

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Sistema: Parte específica del universo que se aísla para su estudio, con condiciones definidas de masa y energía.

Tipos de Sistemas Termodinámicos

• Abierto: Hay intercambio de materia y energía con los alrededores. Ejemplo: un líquido que se evapora en un recipiente abierto.
• Cerrado: No hay intercambio de materia, pero sí de energía. Ejemplo: un líquido que se evapora y luego se condensa en un recipiente cerrado.
• Aislado: No hay intercambio ni de materia ni de energía, ya que un aislante la mantiene dentro del sistema.

Calor: Es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos con diferente temperatura.

Energía: Es la capacidad para efectuar un trabajo.

Trabajo: Es el cambio de energía que resulta de un proceso.