Conceptos Clave de Termodinámica, Química y Leyes de los Gases

Conceptos Fundamentales de Física y Química

1. Es la cantidad de calor por unidad de masa que ha de suministrarse a una sustancia a su temperatura de fusión para convertirla completamente en líquido: Calor Latente de Fusión
2. Es la transferencia de energía entre la materia como resultado de la diferencia en la temperatura: Calor
3. Marque verdadero o falso según corresponda:
   • El Duque de Toscana construye el termómetro de bulbo de alcohol con capilar sellado. (V)
   • Joseph Black construyó el termómetro de mercurio de bulbo. (F)
   • El equilibrio térmico se puede representar como: Q cedido = Q absorbido. (V) (Nota: Se asumió equilibrio térmico en lugar de químico para que la ecuación sea correcta en este contexto)
   • Mayer y Joule establecen una correspondencia entre energía mecánica y calor. (V)
4. Según las formas de transferencia del calor, es la transferencia de calor que tiene lugar mediante el movimiento de partículas de un fluido: Convección
5. Es considerado el padre de la química moderna: Lavoisier
6. En toda reacción química completa balanceada, la masa total de las sustancias reactantes es igual a la masa total de las sustancias de sus productos: Ley de Conservación de la Masa
7. La ley establece que si las masas de las sustancias A y B pueden reaccionar separadamente con la misma masa de una tercera sustancia C, entonces si A y B reaccionan juntas, lo harán con la misma masa con que reaccionaron con C o con masas que son múltiplos o submúltiplos de la mencionada: Ley de Proporciones Recíprocas
8. La ley establece que si dos sustancias simples reaccionan para generar dos o más sustancias de una misma función química, se observará que mientras la masa de uno de ellos es constante, la masa del otro varía en relación de números enteros y sencillos: Ley de Proporciones Múltiples
9. La Masa Molar de un átomo es la masa contenida en un mol de dicha partícula, expresada en gramos.
10. La Estequiometría es una parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de los componentes de una reacción química y contiene leyes de combinación química, las que pueden ser: Leyes Ponderales y Ley de Volúmenes de Combinación.
11. La Energía Libre de Gibbs permite evaluar la espontaneidad de un proceso sin tener en cuenta la variación de entropía del entorno.
12. La Termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno; y la Termoquímica estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas.
13. El valor ΔH para una reacción que se realiza a una temperatura y una presión establecidas es siempre el mismo e independiente de que la reacción ocurra en uno o varios pasos: Ley de Hess
14. A presión y temperatura constante, las velocidades de difusión de dos gases diferentes son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares o densidades: Ley de Graham
15. A volumen constante, la presión ejercida por una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta: Ley de Gay-Lussac
16. A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas varía inversamente con la presión: Ley de Boyle
17. A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta (proceso isobárico): Ley de Charles
18. A presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de un gas: Ley de Avogadro
19. A temperatura y volumen constante, la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que constituyen la mezcla: Ley de Dalton
20. A temperatura y presión constante, el volumen total ocupado por una mezcla gaseosa es igual a la suma de los volúmenes parciales de sus gases componentes: Ley de Amagat