Conceptos Esenciales de la Materia: Estados, Propiedades y Metodología Científica

El Trabajo Científico: Estructura del Informe

El informe científico es un documento fundamental para la comunicación de resultados. Sus partes esenciales son:

• Portada.
• Objeto de Investigación.
• Materiales y Producto.
• Procedimiento.
• Exposición de los Resultados.
• Resumen o Abstract.
• Bibliografía.

Fundamentos de Medición y Notación

Magnitud y Medición

Una Magnitud es todo aquello que es susceptible de medirse. Medir es comparar una cantidad con la unidad patrón y ver cuántas veces la contiene.

Notación Científica

La notación científica permite expresar mediante potencias de 10 un número muy grande o muy pequeño, facilitando su manejo y comprensión.

La Materia y sus Propiedades

Definición y Propiedades Generales

La Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa volumen. La Masa y el Volumen son consideradas propiedades generales de la materia, comunes a todos los cuerpos, y que no sirven para identificar sustancias.

Aquellas propiedades que sí permiten identificar una sustancia se llaman propiedades características, como por ejemplo la densidad.

La fórmula de la densidad es: D = m/V (Masa dividida por Volumen).

Teoría Cinética y Estados de la Materia

La materia se puede presentar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. La Teoría Cinética explica que la materia está formada por partículas extremadamente pequeñas que se encuentran en continuo movimiento.

Características de los Estados

• Sólidos: Tienen forma y volumen constante, ya que no se pueden comprimir ni expandir.
• Líquidos: Adquieren la forma del recipiente que los contiene, pero su volumen es constante, ya que pueden expandirse y comprimirse muy poco.
• Gases: Adoptan la forma del recipiente que los contiene y ocupan todo el volumen disponible. Pueden comprimirse y expandirse fácilmente.

Presión Atmosférica y Propiedades de los Gases

La Presión Atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera sobre la superficie terrestre y sobre los cuerpos que se encuentran en ella.

Propiedades de los Gases:

• Los gases ocupan todo el volumen del que disponen.
• Los gases ejercen presión.

Sistemas Materiales: Clasificación y Separación

Sustancias Puras y Mezclas

Los sistemas materiales se clasifican en:

• Sustancias Puras: Poseen propiedades características bien definidas y constantes.
• Mezclas: No tienen sus propiedades definidas de manera constante.

Clasificación de Mezclas

Las mezclas pueden ser:

• Mezclas Heterogéneas: Sus componentes se distinguen a simple vista (ejemplo: agua y aceite).
• Mezclas Homogéneas (Disoluciones): Su composición es igual en todas partes de la mezcla y sus componentes no se distinguen a simple vista.

Clasificación de Sustancias Puras

Las sustancias puras a su vez se clasifican en:

• Elementos: Formados por el mismo tipo de átomos.
• Compuestos Químicos: Formados por dos o más elementos químicos unidos químicamente.

Métodos de Separación

Para separar mezclas se utilizan diferentes técnicas:

• Mezclas Heterogéneas: Filtración, decantación y separación magnética.
• Mezclas Homogéneas: Cristalización y destilación.

Solubilidad

La Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede contener una determinada cantidad de disolvente a una temperatura fija. Es, por definición, la concentración de una disolución saturada.

La solubilidad de un gas en un líquido disminuye a medida que aumenta la temperatura, pero aumenta a medida que aumenta la presión (Ley de Henry).