Conceptos Esenciales de Química: Enlaces, Tabla Periódica y Estructura de la Materia

Enlace Químico

Enlace Covalente

Si el enlace se produce por compartición de electrones, decimos que se trata de un enlace covalente. Como puedes ver, en la molécula de hidrógeno (H₂), los dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones; es decir, están unidos mediante un enlace covalente.

En el esquema siguiente se representa la formación de una molécula de flúor (F₂), en la que ambos átomos comparten un par de electrones. Cada átomo se rodea de ocho electrones y logra la estabilidad que supone tener la última capa completa (conocida como la regla del octeto). Nuevamente, los dos átomos de flúor están unidos entre sí por un enlace covalente.

La Tabla Periódica

Grupos

Un grupo es cada una de las columnas verticales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa (conocidos como electrones de valencia) y, por tanto, comparten propiedades químicas similares. Existen 18 grupos, numerados del 1 al 18.

Periodos

Un periodo es cada una de las filas horizontales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles electrónicos. Hay 7 periodos, numerados del 1 al 7:

• El primer periodo es muy corto, solo tiene dos elementos.
• El segundo y el tercero son cortos y tienen 8 elementos cada uno.
• El cuarto y el quinto son largos, con 18 elementos cada uno.
• El sexto y el séptimo son muy largos.

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Atómica Promedio

La masa atómica promedio de un elemento se calcula considerando la abundancia y masa de sus isótopos, según la siguiente fórmula:

Masa Atómica Promedio = (% Isótopo 1 / 100) * Masa 1 + (% Isótopo 2 / 100) * Masa 2 + ...

Definiciones Clave

Átomo

Un átomo es la porción material más pequeña de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.

Molécula

Una molécula es la agrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.

Tipos de Cristales

Los cristales son sólidos cuyas partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Se distinguen tres tipos de cristales según el tipo de enlace químico que se establece entre las partículas:

• Cristales Covalentes: Como el diamante, el grafito o el cuarzo.
• Cristales Metálicos: Son sólidos cristalinos (excepto el mercurio, que es líquido). Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto, y son maleables.
• Cristales Iónicos: Son sólidos a temperatura ambiente y presentan puntos de fusión y ebullición elevados.