Conceptos Esenciales de Química y Física: Materia, Unidades y Mezclas

Magnitud

Es toda propiedad de la materia que puede ser medida de forma directa o indirecta.

1. Escalares: Valor numérico + unidad.
2. Vectoriales: Valor numérico, unidad, dirección y sentido.

El Sistema Internacional de Unidades (SI)

1. Fundamentales: Longitud, Masa, Tiempo, Temperatura, Cantidad de sustancia, Intensidad de corriente eléctrica, Intensidad lumínica.
2. Derivadas: Área, Volumen, Densidad, Fuerza, Presión, Aceleración.

Nota: Las magnitudes fundamentales no dependen de las derivadas; por el contrario, las derivadas sí dependen de las fundamentales.

La Materia

Es todo lo que nos rodea, tiene masa propia y ocupa un determinado volumen.

1. Propiedades generales: No sirven para identificar una sustancia.
   Ejemplo: Masa, Volumen, Temperatura.
2. Propiedades específicas: Sirven para identificar una sustancia.
   Ejemplo: Temperatura de fusión, Temperatura de ebullición, Densidad.

La Masa

Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo, midiéndose de forma directa en una báscula o balanza.

Ejemplo: Kilogramo (kg), Hectogramo (hg), Decagramo (dag), gramo (g), Decigramo (dg), Centigramo (cg), Miligramo (mg). La unidad de masa en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg).

El Volumen

Es el espacio físico que ocupa un cuerpo.

La Densidad

Es la relación que hay entre la masa que tiene un cuerpo y el volumen que ocupa.

Mezclas Homogéneas

No se pueden distinguir a simple vista, siendo sus propiedades uniformes e iguales en todos los puntos de la disolución.

Mezclas Heterogéneas

Sí se pueden distinguir a simple vista, siendo sus propiedades no uniformes, dependiendo del punto en que las midamos.

Sustancias Puras

Son las que presentan un solo componente y se dividen en dos grupos.

1. Simples: Están formadas por átomos iguales entre sí y sus elementos no se pueden separar por métodos químicos.
   Ejemplo: Plata.
2. Compuestas: Están formadas por átomos distintos entre sí, y sus elementos son separables por métodos químicos, cambiando la naturaleza de los componentes.
   Ejemplo: Agua.

Métodos Físicos de Separación de Mezclas

1. Cribado: Separa sólidos de diferente tamaño.
   Ejemplo: Arena de grava.
2. Imantación: Separa sólidos con propiedades metálicas.
3. Filtración: Separa líquidos de sólidos que no se disuelven en ellos.
   Ejemplo: Agua de arena.
4. Decantación: Separa líquidos de sólidos no disueltos o para separar líquidos que no se mezclan.
   Ejemplo: Agua de barro, Agua de aceite.
5. Destilación: Separa líquidos miscibles que tienen diferentes puntos de ebullición.
   Ejemplo: Licores, petróleo.
6. Cristalización: Separa líquidos de sólidos disueltos.
   Ejemplo: Sal de agua.

Concentración de una Disolución

Indica la cantidad de soluto que hay en la disolución.

1. Diluidas: La cantidad de soluto es pequeña frente a la de disolución.
2. Concentradas: La cantidad de soluto es elevada.
3. Saturadas: La cantidad de soluto está en el límite de lo que admite el disolvente.
4. Sobresaturadas: La cantidad de soluto está por encima de lo que admite el disolvente.

Porcentaje en Masa (% m/m)

Es la que indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de la disolución.

Porcentaje en Volumen (% v/v)

Son los mililitros de soluto que hay en 100 mililitros de disolución.

Concentración en Gramos por Litro (g/L)

Son los que expresan los gramos de soluto que hay en un litro de disolución.