Conceptos Esenciales de Química: Leyes Ponderales, Átomos y Disoluciones

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí presentes se conserva. La masa de los reactivos es la misma que la de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masa fija, con independencia de su estado físico.

Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, una determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que estas cantidades variables guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Teorías Clave sobre la Materia

Teoría Atómica

Los postulados de la teoría atómica son:

1. Los elementos químicos están formados por partículas pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e inseparables.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales y, por tanto, tienen la misma masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
3. Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos se combinan entre sí en una relación de números sencillos.
4. Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, únicamente se distribuyen de forma diferente.

Teoría Cinético-Molecular

Esta teoría explica el comportamiento de la materia, especialmente de los gases, a través de los siguientes puntos:

1. Los gases están formados por partículas. El tamaño de estas es despreciable en comparación con las distancias que las separan.
2. Las moléculas de un gas se mueven de forma continua y al azar, chocando entre sí y con las paredes del recipiente.
3. Los choques que se originan son completamente elásticos, es decir, no hay variación de energía cinética en el sistema.
4. La energía cinética media de las moléculas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura absoluta de la muestra.

Conceptos Químicos Esenciales

Magnitud

Es toda cualidad que caracteriza a los cuerpos o a los fenómenos que es capaz de ser medida y expresada mediante números.

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia en un disolvente a una determinada temperatura es la concentración del soluto en su disolución saturada.

Ósmosis

Cuando enfrentamos dos disoluciones de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable, se produce el paso del disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada.

Ósmosis Inversa

Es una técnica forzada que emplea altas presiones para llevar el agua de una disolución concentrada a otra menos concentrada, invirtiendo el proceso natural de la ósmosis.

Isótopos

Son las distintas clases de átomos que forman un elemento. Los isótopos tienen el mismo número atómico (mismo número de protones) y distinto número másico, es decir, se diferencian en el número de neutrones.