Ácidos: tipos, nomenclatura, formulación y usos del HCl y H3PO4

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+ cuando están en solución acuosa. Debido a que estos son eléctricamente neutros, liberan también iones con carga negativa (aniones).

Tipos de Ácidos

Ácidos Hidrácidos

Son compuestos binarios que contienen hidrógeno y un no metal del grupo VIIA (halógenos) y algunos del VIA, como el azufre, selenio y telurio.

Oxácidos

Son compuestos ternarios que contienen en su molécula hidrógeno, oxígeno y un no metal. Se obtienen a partir de un anhídrido y agua.

Propiedades Generales de los Ácidos

• El nombre de estos compuestos se inicia con la palabra "ácido".
• Si es un hidrácido, el ácido se denomina a partir de la raíz del nombre del no metal y la terminación -hídrico.
• Si es un oxácido, se denomina igual que el nombre del óxido no metálico original, utilizando las terminaciones -oso e -ico.

Nomenclatura Stock de Ácidos

Nomenclatura de Hidrácidos (Stock)

Para el nombramiento de los hidrácidos, se usa el nombre del radical o anión que se produce a partir del ácido, cambiando la terminación -hídrico por -uro, más el término "de hidrógeno".

Nomenclatura de Oxácidos (Stock)

Para nombrar un oxácido, es necesario saber la valencia del no metal. Se coloca el nombre del radical con la terminación -ato, seguido de la valencia en paréntesis, y luego las palabras "de hidrógeno".

Formulación de Ácidos

Para formular los ácidos, es importante saber que la valencia del hidrógeno es 1.

Formulación de Hidrácidos

En los ácidos hidrácidos, el elemento no metálico se combina siempre con su menor valencia, y esta se intercambia con la del hidrógeno al formar el ácido.

Formulación de Oxácidos

En los ácidos oxácidos, una manera de obtener la fórmula del compuesto es a partir de la combinación del anhídrido y el agua, de donde se escribe la cantidad correspondiente y luego se simplifican los subíndices.

Usos Comunes de Ácidos Específicos

Ácido Clorhídrico (HCl)

Propiedades:

Es un ácido fuerte, de olor muy picante, muy corrosivo (irrita la piel y los ojos) y disuelve la mayoría de los metales.

Usos:

Se usa en el análisis químico; en la obtención de limpiadores, cosméticos y medicinas; en la formación de agua regia y en la grabación de metales.

Ácido Fosfórico (H3PO4)

Propiedades:

Es un líquido incoloro y corrosivo; es el más estable de los ácidos.

Usos:

Se usa en la obtención de fertilizantes, en tintorerías, en medicina, en la fabricación de jabones, detergentes y como catalizador.