Conceptos Fundamentales de los Gases: Propiedades, Leyes y Ecuaciones Clave

Propiedades de los Gases

Los gases tienen tres propiedades importantes:

• Son fáciles de comprimir.
• Tienden a llenar completamente el contenedor que los contiene.
• Ocupan más espacio que los sólidos o líquidos, y pueden contaminarse.

Presión Atmosférica

La presión atmosférica es el peso que la atmósfera ejerce sobre todos los puntos de la superficie terrestre.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle-Mariotte

Esta ley explica la relación entre la presión y el volumen de un gas. Al aumentar la presión, disminuye el volumen y viceversa; la presión y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales.

Conceptos Clave:

• Presión: Fuerza que ejerce el gas sobre una superficie.
• Volumen: Espacio que ocupa un gas en un recipiente determinado.

Para estudiar la Ley de Boyle-Mariotte, se aplica la siguiente fórmula: P₁V₁ = P₂V₂.

Ley de Charles y Gay-Lussac

Esta ley explica que si aumenta la velocidad a la que se mueven las partículas de un gas, también se modifica el estado de las partículas.

Ley General de los Gases

En esta ley se unifican la Ley de Boyle-Mariotte con la Ley de Charles y Gay-Lussac, obteniendo una ley completa de los gases.

¿Qué es un Gas Ideal?

Es un gas hipotético cuyo comportamiento, en función de variables como la presión y la temperatura, se puede describir.

Ecuación de la Ley de los Gases Ideales

Es una de las ecuaciones más utilizadas en física y química, pues nos permite realizar varios cálculos conociendo el valor de R, ya que establece una relación entre la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles.

Gases Comunes y sus Características