Conceptos Fundamentales de Química

Sustancias Puras

Tipo de materia que no puede separarse en otro tipo de materia más simple por ningún proceso químico.

Elementos

Tipo de sustancia pura que no puede ser descompuesta por procesos químicos en otras más sencillas.

Compuestos

Sustancia pura formada por dos o más elementos unidos químicamente en una proporción fija y puede separarse en sustancias más sencillas por procesos químicos.

Mezclas

Tipo de materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, conservando sus propiedades, y puede separarse mediante procesos físicos.

Métodos Físicos de Separación

• Cristalización: Diferencia de solubilidad.
• Filtración: Diversidad de tamaño de partículas.
• Destilación: Diferentes puntos de ebullición.
• Decantación: Distinta densidad.

Leyes de la Química

Ley de Conservación de la Masa

En una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma. El peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos A y B se combinan entre sí dando lugar a compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros entre las distintas cantidades del elemento B que se combinan con una cantidad fija del elemento A.

Ley de los Volúmenes de Combinación

En iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química guardan entre sí una relación numérica sencilla.

Hipótesis de Avogadro

A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas.

Unidades de Medida

UMA

Es la 12ava parte de la masa de un átomo de ¹²C. Su símbolo es U.

Mol

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg del isótopo de carbono-12.

Volumen Molar

El volumen que ocupa un mol de una determinada sustancia.

Diagrama de Fases

Diagrama de Fases de una Sustancia Pura

Es una gráfica que muestra las condiciones de presión y temperatura a las que dicha sustancia existe.

Ley de Raoult

La disminución de la presión de vapor de la disolución es directamente proporcional a la fracción molar del soluto. ΔP = Pº - P = Pº * X