Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Disoluciones y Propiedades Periódicas

Propiedades de las Disoluciones

Propiedades Coligativas

Son propiedades de las disoluciones que dependen únicamente de la concentración de partículas de soluto y no de su naturaleza química.

• Ley de Raoult: Establece que la presión parcial de vapor (pᵢ) de un componente i en una disolución es proporcional a su fracción molar (Xᵢ). La fórmula es: pᵢ = pᵢ⁰ · Xᵢ, donde pᵢ⁰ es la presión de vapor del componente puro.
• Presión osmótica: Es la presión que debe ejercerse sobre una membrana semipermeable que separa dos disoluciones de distinta concentración para detener el flujo de disolvente.
• Electrolitos: Son sustancias que, al disolverse en agua, se disocian en sus iones constituyentes, permitiendo que la disolución conduzca la electricidad.

Fundamentos de la Estructura Atómica

• Átomo: Considerado por Dalton como la unidad más pequeña e indivisible de la materia. Investigaciones posteriores demostraron que está compuesto por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
• Partículas subatómicas:
  • Protón: Partícula subatómica ubicada en el núcleo, con masa relativa de una unidad y carga positiva (+1).
  • Neutrón: Partícula subatómica nuclear sin carga eléctrica y con masa relativa de una unidad.
  • Electrón: Partícula subatómica con carga negativa (-1) y masa casi despreciable, que orbita el núcleo.
• Núcleo atómico: Es la parte central y densa del átomo, donde se concentra la mayor parte de su masa y toda su carga positiva, formada por protones y neutrones.
• Número atómico (Z): Representa el número de protones presentes en el núcleo atómico. Este número define al elemento químico y es igual al número de electrones en un átomo neutro.
• Número másico (A): Es la suma total de protones y neutrones de un núcleo atómico.
• Isótopos: Son átomos del mismo elemento (igual número atómico, Z) que tienen un número diferente de neutrones y, por lo tanto, distinta masa (diferente número másico, A).
• Orbitales atómicos: Son las regiones del espacio alrededor del núcleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar un electrón.
• Configuración electrónica: Describe la manera en que los electrones de un átomo se distribuyen en los distintos orbitales atómicos.

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Energía de ionización: Es la energía mínima requerida para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso y convertirlo en un ion con carga positiva (catión).
• Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para formar un ion con carga negativa (anión).