Conceptos Fundamentales de Química y Estructura Atómica

Ciencia

Conjunto de conocimientos estudiados por el hombre a través del método científico.

Química

Ciencia natural que tiene como objeto de estudio los fenómenos que ocurren en la naturaleza. También se define como el estudio de la materia, los cambios que esta experimenta y la variación de energía que acompaña a estos cambios.

La química es una ciencia formal (lógica, matemática) y fáctica (natural, cultural).

Materia

Todo lo que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio, tiene volumen y es perceptible; es decir, todo lo que nos rodea.

Energía

Es aquello que adquieren los cuerpos y que les permite desarrollar un trabajo o una transformación.

Átomo

Es la menor porción de materia capaz de combinarse. En el átomo pueden distinguirse dos partes principales:

• Núcleo: Formado por neutrones y protones.
• Electrones: Giran alrededor del núcleo formando órbitas circulares.

Nota: En un átomo neutro, la cantidad de protones y electrones es la misma.

Sustancias

Clase de materia de composición definida y de propiedades físicas y químicas características en determinadas condiciones de presión y temperatura. Se clasifican en dos tipos:

• Sustancias Simples: Formadas por átomos de igual número atómico.
• Sustancias Compuestas: Formadas por dos o más átomos diferentes.

Cambios de la Materia

Cambio Físico

Ocurre cuando hay modificaciones de propiedades en una materia sin alterar su composición química. Generalmente, la materia puede volver a su estado inicial. Ejemplo: Fusión de un cubo de hielo.

Cambio Químico

Ocurre cuando en una materia se producen modificaciones en su composición química, dando lugar a nuevas sustancias. Ejemplos: Reacciones químicas y la cocción de alimentos (materia cocida).

Estructura Atómica y Cuántica

Configuración Electrónica

Representación simbólica de la distribución, ubicación y movimiento de los electrones en los distintos niveles y subniveles energéticos.

Números Cuánticos

Los números cuánticos definen el estado energético de un electrón:

1. Número Cuántico Principal (n): Indica el nivel energético (Ej: n=1, n=2).
2. Número Cuántico Secundario (l): Indica el subnivel energético (s, p, d, f).
3. Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital en el espacio.
4. Número Cuántico de Spin (s): Indica el giro que el electrón efectúa sobre su propio eje.

Orbital Atómico

Región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón. Se representa a través de una casilla cuántica.