Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica y Enlace Químico

Estructura Atómica y Propiedades

Efecto Fotoeléctrico

Al incidir una radiación electromagnética sobre una superficie metálica, esta desprendía electrones.

Modelo de Bohr

Desde la aparición del modelo de Rutherford quedó claro que el átomo está formado por un núcleo y corteza electrónica. Se elaboró un nuevo modelo atómico basado en los siguientes postulados:

• La energía del electrón y los niveles de energía permitidos.

Modelo Mecano-Cuántico del Átomo

Los aspectos más característicos de este modelo quedan reflejados en las siguientes teorías:

• Dualidad Onda-Partícula: Las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias y por ello toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.
• Principio de Indeterminación: Existe un límite en la precisión con que se pueden determinar simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.

Radio Atómico

Permite conocer su tamaño y compararlo con el de otros átomos.

Radios Iónicos

Cuando un átomo se ioniza:

• Si pierde electrones se convierte en un catión y su radio disminuye.
• Si gana electrones se convierte en un anión y su radio aumenta.

Energía de Ionización

Siempre es positiva (+). Energía que hay que suministrar a un átomo gaseoso para quitarle un electrón. En la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Afinidad Electrónica

Puede ser negativa (-) o positiva (+). Energía que desprende un átomo en estado gaseoso cuando adquiere un electrón. Un valor negativo significa un proceso exotérmico. En la tabla periódica, aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.

Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer electrones de la molécula de la que forma parte. En la tabla periódica, aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Enlace Químico

Concepto de Enlace Químico

Fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas que forman sustancias químicas de manera estable.

Clases de Enlace Químico

Incluyen:

• Enlace Covalente
• Enlace Iónico
• Enlace Metálico
• Fuerzas Intermoleculares

El modelo de Lewis es útil para representar enlaces covalentes.

Enlace Iónico

Unión entre iones positivos y negativos para dar lugar a una red cristalina.

Estructura de los Compuestos Iónicos

Determinada por:

• La carga de los iones.
• Las interacciones electrostáticas.
• El tamaño de los iones.

Enlace Covalente

Los átomos comparten electrones, como se representa en el modelo de Lewis.