Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Radioactividad

Estructura Atómica y Tabla Periódica

Espectro Atómico

Conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas por los átomos de un elemento químico que ha sido excitado previamente, ya sea mediante calor o corriente eléctrica.

Número Atómico

Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra "Z" mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento.

Número Másico

Suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo.

Isótopos

Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.

Masa Atómica Relativa

Masa de un átomo medida por la comparación con la del átomo de carbono-12.

Radioactividad

Fenómeno por el cual los núcleos de los átomos de ciertos elementos son capaces de emitir, por generación espontánea, radiaciones que los transforman en otros elementos.

Sustancias Radiactivas

• Partículas α: Constan de 2 protones y 2 neutrones.
• Partículas β: Son electrones muy rápidos y son el resultado de la desintegración de un neutrón en un protón y un electrón.
• Radiación γ: Radiación de alta energía que forma parte del espectro electromagnético.

Una forma de caracterizar un isótopo radiactivo es su periodo de semidesintegración, que es el tiempo necesario para que se desintegren la mitad de los núcleos presentes en una muestra inicial de un isótopo radiactivo.

Clasificación de los Elementos

Elementos Metálicos

Poseen brillo metálico, opacos, buenos conductores del calor y corriente eléctrica, dúctiles y maleables, sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio.

Elementos No Metálicos

No poseen brillo, malos conductores del calor y electricidad, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, suelen tener puntos de fusión bajos.

Compuestos Químicos

Compuesto Covalente Molecular

Formados por dos elementos no metálicos. No son muy duros, tienen bajos puntos de fusión y ebullición.

Compuesto Covalente Reticular

Ejemplo: Silicio. Forman estructuras tridimensionales de átomos unidos por enlaces covalentes, son muy duros y poseen elevados puntos de fusión y ebullición, no conducen corriente eléctrica y son insolubles en agua.

Cristales Atómicos Covalentes

Los átomos se mantienen unidos por enlaces covalentes que forman redes tridimensionales.

Compuesto Iónico

Formados por un metal y un no metal.

Sustancias Simples Covalentes

Se presentan en la naturaleza en forma de moléculas, son gaseosas excepto el bromo (Br), que es líquido. Sus puntos de fusión y ebullición son bajos.

Enlaces Químicos

Enlace Químico

Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas. La naturaleza del enlace es electrostática, se forman cuando las fuerzas de atracción contrarestan las de repulsión.

Enlace Covalente

Se forma cuando los átomos se unen y comparten sus electrones.

Enlace Iónico

Es la fuerza de atracción electrostática que se establece entre dos iones con cargas opuestas. Son duros, muy solubles en agua y poseen elevados puntos de ebullición y fusión, baja conductividad eléctrica en estado sólido y elevada cuando está disuelta en agua.

Enlace Metálico

Buenos conductores térmicos y de la electricidad, elevados puntos de fusión y ebullición y son dúctiles y maleables.

Unidades Químicas

Mol

Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12.

Masa Molar

Masa de un mol de átomos, moléculas, iones, etc.

Ion

Átomo que ha ganado o perdido electrones y que está cargado eléctricamente.

Catión

Es un ion con carga positiva.

Anión

Ion con carga negativa.

Bioelementos

Elementos químicos que forman parte de la composición de la materia viva.

Bioelementos Primarios

O, C, N, H, P y S

Bioelementos Secundarios

Na, K, Ca, Mg y Cl

Oligoelementos

Mn, Fe, Co, Cu, Zn, B, Al, V...

Aplicaciones de los Elementos

Elementos Metálicos

Sirven como materiales de construcción de los huesos, componentes de los líquidos del organismo, regulan el metabolismo.

Radioisótopos

Isótopos radioactivos de un elemento.

Energía Nuclear

Energía Nuclear

Se desprende en la desintegración de los núcleos de ciertos átomos.

Fisión Nuclear

Ruptura de un núcleo atómico pesado en dos núcleos de masas parecidas.

Fusión Nuclear

Varios núcleos pequeños se unen para formar otro mayor.