Conceptos Fundamentales de Química: Estructura, Propiedades y Reacciones

TRPECV. Supone que la geometría adoptada es aquella que minimiza la repulsiones electrostáticas. Hibridación AT CENTRAL: Supone que a partir de los OA se forman OH por combinación de los primeros, se forman tantos OH como OA se combinan y todos tienen la misma forma y energía. Representó el nivel de Valencia en sus correspondientes orbitales y analizo si necesitan promocionar o no e-. POLARIDAD: Para deducir la polaridad estudiaremos en primer lugar la polaridad del átomo central (la flecha dirigida hacia el átomo más electronegatividad formando cargas parciales d- y d+) A continuación junto con la geometría molecular estudiar el momento dipolar del enlace. Dispersión de London Informacio dipolo instantáneo. Keesom pues al ser polares se han formado dipolos permanentes. Enlaces de hidrógeno fuerzas muy débiles entre… que le confieren gran estabilidad) RADIO: Mitad de la distancia entre los centros de dos átomos iguales forman una molécula de atómica. EIONIZ: energía mínima que hay que proporcionar una atoml neutro en estado gaseoso o fundamental para arrancar un electrón de su corteza. AI: energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso o fundamental capta un electro formando anión. EN: tendencia de un at a captar el par de e- compartidos ENLACE IO: Uníón química que se establece entre un elemento de baja la EN y otro de alta. La relación entre energía reticular y el radio iónico son inversamente proporcional, directamente proporcional a la carga de los iones

Según según la ecuación de Arrhenius k=A e −Ea RT , una disminución de la temperatura hace que el exponente, negativo, sea mayor en valor absoluto, por lo que la constante cinética y la velocidad disminuyen. Reacc puede ser elemental si ord parcialaes son iguales a los estequiometricos. CATALIZADOR: sustancia química que disminuye la Ea 8aumenta la v de racc) sin alterar funcioner de estado. PRINC CHATELIER: establece que, si un sistema en eq se somete a un cambio de condiciones este se desplazará hacia una nueva a fin de contrarrestar el efecto que lo perurbó y recuperar el estado de eq. LE CHATELIER: establece que si un sistema en EQ se somete a un cambio de condiciones este se desplazara hacia una nueva a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de eq. EF PRESIÓN: gaseoso y t cte, si la pres aumenta se desplazará hacia donde menos numero de moles gaseosos haya para contrarrestar, si la temperatura aumenta y disminnuye la presión pasa lo mismo. GAS INERTE, vol y t cote, si la presión aumenta pero no varía el eq tendrán las mismas concentraciones. ION Común: consiste en el aumento de precipitación como consecuencia de un mismo ion, en dos sustancias distintas, (raz con CHATELIER). PRECIP SELECTIVA: consiste en añadir un ion precipitante que pueda dar lugar a 2 prodycots que serán compiestos de solubilidad lo bastante dif como para provocar la precipitación de 1 solo de ellos, 1º precipita el de menor cote a igualdad de concentrraciones