Conceptos Fundamentales de Química: Leyes de los Gases y Estructura Atómica Inicial

r química:proceso n l q unas sustancias desaparecen reactivos y otras aparecen,productos.boyle: pv=k/v=k:p gay lussac: v=vo(1+1:273·t) ecuación general gases: p·v:t1=p·v:t2 tcm: 1-la materia esta constituida por moleculas2-las moléculas tienen masa3-entre las moléculas no hay nada,solo vacio4-las moléculas están en continuo movimiento5-a mas temp mas velocidad 6-la presión esta relacionado con el numero de golpes.conservación de la masa: en cualquier proceso químico la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen trasla reacción.proporciones constantes:cuando dos o mas sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la mismaproporcion entre sus masas.ley de los volúmenes de combinación: cuando se produce una reacion en la que intervienen gases,los volúmenes de las sustancias gaseosas,tanto reactivos como productos de la reacción,guardan entre si una relación dada por números sencillos,si se mantienen las condiciones de presión y  temp.masa atómica relativa: numero de veces que la masa de un átomo de dicho elemento es mayor q la masa de un átomo de hidrógeno.masa molecular relativa: numero de veces que es mayor la masa de una de sus moleculasque la de un átomo de hidrógeno.formula empírica:nos indica que clases de átomos constituyen una sustancia y en q proporción aparecen dichos átomos en la molécula.fromula molecular: nos indica concretamente que clase de átomos y cuantos de cada clase hay en una molécula.Valencia:numero de átomos de hidrógeno que se unían a cada átomo del mismo para formar moléculas.rayos catodicos:fluorescencia que erea debida a una radiación que partía del cátodo.Thomson:propuso un modelo de átomo como una esfera fluida con cargapositiva y prácticamente toda la masa del átomo y suponiendo que había un cierto numero de de elctrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva.Se podía expicar la emisión de luz por vibraciones de los electrones cuando se sometía un gas a altas temp.