Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Sistemas y Enlaces Atómicos

Fundamentos de la Materia y sus Propiedades

Definiciones Iniciales

• Materia: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
• Cuerpo: Es una porción delimitada de la materia.

Estados de Agregación

• Estado Líquido: No tiene forma propia.
• Estado Sólido: Las partículas están muy unidas y tienen forma propia.
• Estado Gaseoso: No tiene forma propia. Predomina la fuerza de repulsión entre sus partículas.

Propiedades de la Materia

• Propiedad Extensiva: Depende de la *cantidad* de materia. Ejemplos: peso, volumen.
• Propiedad Intensiva: No depende de la *cantidad* de materia. Ejemplos: olor, color, sabor, densidad.

Sistemas Materiales y Métodos de Separación

Clasificación de Sistemas

Sistema Material: Es un cuerpo, parte de un cuerpo o conjunto de cuerpos que se aíslan para su estudio.

Tipos de Sistemas según sus Propiedades

• Sistema Homogéneo: Tienen las mismas propiedades intensivas en todos sus puntos. Pueden presentar uno o más componentes; si tienen más de uno, se lo denomina *solución*.
• Sistema Heterogéneo: Es aquel en el cual algunas de las propiedades intensivas varían, presentando superficies de discontinuidad. Cada porción homogénea se denomina *fase*.
• Sistema Inhomogéneo: Las propiedades intensivas varían, pero *no* presentan superficies de discontinuidad.

Ejemplos Prácticos

Ejemplos de Sistemas Homogéneos:

Agua, cloro, alcohol.

Ejemplos de Sistemas Heterogéneos:

Petróleo y agua, agua y aceite, arena y agua.

Métodos de Separación

Separación de Sistemas Heterogéneos:

1. Filtración
2. Centrifugación
3. Sedimentación
4. Decantación
5. Tamizado

Separación de Sistemas Homogéneos:

1. Evaporación
2. Cristalización
3. Destilación

Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Conceptos Atómicos Clave

• Isótopo: Son los elementos que presentan el mismo *número atómico* (Z) y distinto *número másico* (A).
• Isóbaro: Son los elementos que tienen el mismo *número másico* (A) y distinto *número atómico* (Z).
• Iones: Es una partícula cargada eléctricamente (positiva o negativa).
  • Cationes: Partículas con carga positiva.
  • Aniones: Partículas con carga negativa.

Estabilidad y Formación de Enlaces

Teoría del Octeto

Todos los átomos tienden a conseguir la estructura electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica, adquiriendo de esta manera su máxima estabilidad. Para esto, se unen entre sí para tener completa la última capa con ocho electrones. Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 tienden a *ceder* electrones, y los de los grupos 5, 6 y 7 tienden a *tomar* electrones para completar los ocho.

Tipos de Enlaces

• Unión Iónica: Se da generalmente entre un metal y un no metal (transferencia de electrones).
• Unión Covalente: Se da entre dos no metales (compartición de electrones).