Conceptos Fundamentales de Química: Propiedades, Mezclas y Reacciones

Propiedades Características de la Materia

Definiciones Fundamentales

Densidad: Es la relación masa/volumen.

Solubilidad: Gramos de soluto que se disuelven en 100g de solvente.

Punto de Ebullición: Temperatura en la cual ocurre el cambio del estado líquido a gaseoso a una presión determinada.

Punto de Fusión: Temperatura en la cual ocurre el cambio del estado sólido a líquido a una presión determinada.

Clasificación de la Materia

Mezclas: Son materiales que contienen dos o más sustancias simples, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características.

Sustancia Pura: Es un material homogéneo de composición constante que tiene propiedades características que permiten su identificación (Etanol, Hierro).

Solución: Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

Métodos de Separación de Mezclas

Técnicas Comunes

Decantación: Consiste en separar materiales de distinta densidad.

Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes y dejar hervir hasta que se evapore totalmente.

Destilación: Se fundamenta en la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla.

Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán.

Cristalización: Se fundamenta en la diferente solubilidad de los diversos materiales; se utiliza un solvente en el cual sea soluble solo el componente que nos interesa.

Cambios de Estado de la Materia

Transiciones Físicas

• De Sólido a Líquido: Fusión
• De Líquido a Sólido: Solidificación
• De Gas a Sólido: Sublimación (o Deposición)
• De Gas a Líquido: Condensación

Nomenclatura Química Básica

Tipos de Compuestos

Oxisales: Son sales que provienen de la unión de un hidróxido más un ácido (Oxoácido).

Compuestos Binarios: Tienen en su molécula 2 elementos; son Óxidos Anhidridos y sales haloideas.

Compuestos Terciarios: Tienen 3 elementos en su fórmula; Hidróxidos, Ácidos y sales oxisales.

Reacciones y Leyes Químicas

Tipos de Cambios Químicos

• Combinación o Composición: Cuando dos sustancias simples o compuestas se unen para formar una sola.
• Descomposición: Cuando una sustancia compuesta se separa en varias simples o en otra compuesta. Para que esto suceda se necesita calor, electricidad o catalizadores.
• Desplazamiento: Unión de un metal + ácido.

Leyes Fundamentales de la Química

Primera Ley de la Conservación de la Masa: En toda reacción química, el peso de los reactantes debe ser igual al del producto.

Ley de las Proporciones Definidas: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto.

Ley de las Proporciones Múltiples: Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto.