Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Átomos y Modelos Científicos

Reacciones Químicas

Una reacción química es un fenómeno que lleva a la formación de diversas especies químicas, partiendo de sustancias iniciales o primitivas (reactivos, ubicados hacia la izquierda) y generando un cuerpo de productos (ubicados hacia la derecha), separados por una flecha o un signo de igualdad.

Tipos de Reacciones Químicas

1. Combinación simple
2. Combinación compuesta
3. Sustitución o desplazamiento
4. Doble composición

Ecuaciones Químicas

Las ecuaciones químicas representan de forma esquemática las relaciones o los cambios químicos.

Características de las Ecuaciones Químicas

• Presentan un cuerpo de reactantes y productos.
• Pueden ser reversibles e irreversibles.
• A las sustancias en las ecuaciones se les acostumbra colocar el estado físico (s: sólido, l: líquido, g: gaseoso).

Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción Química

Los factores que afectan la velocidad de una reacción química son los siguientes:

1. Naturaleza de los reaccionantes.
2. Concentración.
3. Temperatura.
4. Subdivisión de los reaccionantes.
5. Presión.
6. Catalizadores: Son agentes que aceleran o retardan las velocidades de las reacciones químicas.

El Átomo: Estructura y Definición

El átomo es la partícula más pequeña de la materia. Está constituido por:

• Un núcleo central con partículas cargadas positivamente llamadas protones y partículas subatómicas sin cargas eléctricas llamadas neutrones.
• Alrededor del núcleo, dispuestas en órbitas circulares, se encuentran partículas negativas llamadas electrones.

Dado que la cantidad de electrones es igual a la cantidad de protones, se considera que el átomo es una partícula neutra.

Modelos Atómicos Científicos

• Modelo de J.J. Thomson
• Modelo de Jean Perrin
• Modelo Atómico de Ernest Rutherford: Postulaba que mientras más lejana era la órbita, la energía asociada a los electrones era mayor.
• Modelo Atómico de Niels Bohr:

1. Los electrones se encuentran dispuestos en órbitas circulares fijas y constantes, llamados niveles de energía.
2. Los electrones se encuentran en posición fija en la órbita con energía constante.
3. Al saltar de una órbita mayor a una órbita menor, los electrones emiten cierta energía en forma de luz, llamados cuantos de energía.

Propiedades Derivadas del Núcleo Atómico

Las propiedades que derivan del núcleo del átomo son las siguientes:

Masa o Peso Atómico

Representa el peso específico del átomo del elemento, expresado en unidades como g/mol.

Número Atómico (Z)

Significa el número de protones (cargas positivas) presentes en el núcleo y, en un átomo neutro, el número de electrones (cargas negativas) presentes en las órbitas.

Número de Neutrones (N)

Representa el número de partículas subatómicas sin cargas eléctricas (neutrones) en el núcleo del átomo.