Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones Redox, Solubilidad y Nomenclatura

Clasificado en Química

Escrito el 13 de Enero de 2025 en español con un tamaño de 4,28 KB

Oxidación: Es el proceso en el cual un elemento cede electrones.
Reducción: Es el proceso en el cual se gana electrones.
Número de oxidación: Es la carga asignada de cada átomo en un compuesto. Ejemplo: En el AgBr, el Ag actúa con un estado de oxidación +1 y el Br con -1.
Agente Reductor: Es aquel que cede electrones.
Agente oxidante: Es una sustancia química que tiene la capacidad de sustraer electrones de otra sustancia.
Redox interna: Es cuando un mismo elemento se oxida y se reduce. Ejemplo: H₂O₂ en presencia de MnO₂.
Reacciones redox: Son procesos de reducción y de oxidación en los que se verifica intercambio o transferencia de electrones de una especie a otra.

Solubilidad: Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.
Solución en una sal poco soluble: Disminuye en presencia de otra sal que aporta un ion común. Añadir una sal sin ion común aumenta la solubilidad de una sal poco soluble presente en la disolución.
El agregado del ion aumenta la concentración, pero disminuye la solubilidad.

¿Qué sucede al agregar HCl? El CO₃^2- en medio ácido tiende a formar H₂CO₃.

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Disminuye la [CO₃^2-], por lo tanto, disminuye el “producto iónico”. [Cd²⁺] [CO₃^2-] = producto iónico.

N = n.M → M = N/2

Kps: 5,55 x 10^-13

KBr → K⁺ + Br^-

Inicial: 1,5 - -

Final: - 1,5 1,5

[Br^-]

Kps: [Ag⁺] [Br^-]

Kps: (nxs)ⁿ.(mxs)^m

S: Kps = 5,55 x 10^-13 = 3,7 x 10^-13

[Br^-] = 1,5

Etiquetas:

solubilidad nomenclatura química reducción oxidación redox