Conceptos Fundamentales de Química: Sustancias, Átomos y Tabla Periódica

Conceptos Fundamentales de Química

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancia pura: Posee una composición definida y constante. No puede descomponerse en otras sustancias más simples por métodos físicos. Las sustancias puras pueden representarse por símbolos o fórmulas químicas.

• Elementos químicos: Se constituyen por átomos de la misma clase. No pueden ser descompuestos en sustancias más simples por métodos físicos o químicos.
• Compuestos químicos: Formados por átomos de dos o más elementos unidos por enlaces químicos. Pueden ser descompuestos en sustancias más simples por métodos químicos. Se representan por una fórmula química.

Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada una conserva sus propiedades individuales. Se clasifican en:

• Suspensiones: Sus componentes se pueden separar por métodos físicos de filtración o centrifugado. Ejemplo: sangre o algunos medicamentos.
• Coloides: Sus componentes se pueden separar por métodos físicos de extracción.
• Disoluciones químicas: Sus componentes se pueden separar por destilación, extracción con solventes, precipitación selectiva o cromatografía.

Átomos y Moléculas

Molécula: Formada por un número definido de átomos, iguales o diferentes, unidos por enlaces químicos. Son la menor porción de la materia en estado libre o estable.

Átomo: Unidad fundamental que conserva las propiedades del elemento del cual proviene.

Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Isótopos: Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico. Presentan las mismas propiedades químicas, relacionadas con los electrones. Difieren en propiedades físicas como la masa o la capacidad de desintegrarse radiactivamente.

Isóbaros: Son átomos de diferentes elementos químicos. Tienen diferente número atómico y número de neutrones, pero cuentan con el mismo número másico. Sus propiedades químicas son diferentes.

Isótonos: Son átomos diferentes. Tienen diferente número atómico y diferente número másico, pero tienen el mismo número de neutrones.

Modelos Atómicos

• John Dalton (JD): La materia está formada por partículas.
• Joseph John Thomson (JT): Los átomos son indivisibles. Están constituidos por pequeños corpúsculos móviles (electrones) rodeados por una esfera de carga positiva uniforme.
• Erwin Schrödinger (ESh): La energía presente en los electrones los lleva a comportarse como ondas.
• Ernest Rutherford (ER): Descubrimiento del neutrón.
• Niels Bohr (NB): El átomo está formado por un núcleo positivo y una envoltura donde giran los electrones.

Tabla Periódica

Tabla periódica: Los elementos tienen un orden de menor a mayor número atómico (Z). Los elementos están organizados en 7 filas o períodos (horizontales) y 18 columnas o grupos (verticales). La ubicación de cada elemento se determina de acuerdo con la configuración electrónica del nivel externo.

Radios Atómicos e Iónicos

Radio iónico: Radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones para formar un compuesto.

Radio atómico: Depende del tipo de unión que presenten los átomos.