Conceptos Fundamentales de Química: De la Teoría Atómica a la Aplicación Forense
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Química Forense: Ciencia al Servicio de la Justicia
La química forense busca contribuir, desde el punto de vista científico, a la resolución de hechos delictivos.
Técnicas de Separación y Análisis
Cromatografía en Capa Fina (TLC)
La cromatografía, y específicamente la TLC (del inglés Thin Layer Chromatography), es una técnica que utiliza una placa inmersa verticalmente. Esta placa consiste en una fase estacionaria (como el gel de sílice) adherida a una superficie sólida.
Conceptos Fundamentales en Química
Constante de Avogadro (NA)
La constante de Avogadro establece que un mol contiene 6,02 x 1023 unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.). Se simboliza como NA y permite relacionar el número de partículas submicroscópicas con la masa de una muestra macroscópica de cualquier sustancia.
Volumen Molar
El volumen molar de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros por mol (1 mol = 22,4 L).
Evolución de la Teoría Atómica y Molecular
Primeros Modelos: Dalton y Avogadro
La teoría atómico-molecular comenzó con John Dalton, quien propuso que la materia está conformada por átomos. Describió el átomo como una esfera diminuta, impenetrable e indivisible, caracterizado por su masa y su capacidad de combinarse. Posteriormente, su teoría fue complementada por Amadeo Avogadro, quien postuló que las partículas más pequeñas de una sustancia no siempre eran átomos individuales, sino una combinación de ellos. Estas partículas, formadas por más de un átomo, se denominan moléculas.
Naturaleza de la Luz y los Espectros
La Luz como Onda
La luz es una perturbación que se propaga en forma de ondas, por medio de la cual se transmite energía.
Espectro Electromagnético y Espectros de Emisión
El espectro electromagnético es el conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas. El conjunto de radiaciones detectadas por el ojo humano se conoce como espectro visible.
Se denomina espectro al conjunto de colores (o longitudes de onda) observados. Los espectros obtenidos por la dispersión de la luz emitida por una sustancia se denominan espectros de emisión. Aquellos producidos por átomos en estado gaseoso, que están constituidos por líneas separadas entre sí, se conocen como espectros de líneas.
Principios de la Mecánica Cuántica
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
El principio de incertidumbre establece que no es posible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y el momento (cantidad de movimiento) de un electrón (e-).
Dualidad Onda-Partícula y Ondas de Materia
El modelo atómico actual establece que toda partícula material en movimiento posee simultáneamente propiedades ondulatorias. Esas ondas asociadas a cualquier partícula en movimiento se denominan ondas de materia.
Principio de Exclusión de Pauli
Establecido por Wolfgang Pauli, este principio afirma que en un átomo no pueden existir dos electrones (e-) con los mismos valores para los cuatro números cuánticos.
Regla de Hund
La regla de Hund o regla de la máxima multiplicidad indica que, cuando hay orbitales con igual energía (degenerados), los electrones (e-) los ocupan inicialmente de forma desapareada, con espines paralelos.