Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

Cambios Físicos y Químicos

Cambio Físico: Cambio en la forma exterior o física de una sustancia, sin alterar su estructura química.

Cambio Químico: Cambio en la estructura interna de una sustancia, sin afectar necesariamente su forma física.

Tipos de Reacciones Químicas

Efervescencia: Proceso químico que genera gas.

Precipitación: Se produce cuando dos disoluciones reaccionan y forman un producto sólido.

Importancia del Calor y la Luz

El calor y la luz desprendidos en una reacción química indican que se está produciendo una transformación y que se está generando energía.

El cambio de calor en una reacción química es un indicador de que se está produciendo una reacción.

Iones y Compuestos

Anión: Ion con carga negativa que procede de un elemento electronegativo.

Catión: Ion con carga positiva que procede de un elemento electropositivo.

Compuesto Molecular: Formado por dos átomos que componen una molécula, con carga eléctrica neutra.

Compuesto Iónico: Formado por la atracción entre un catión y un anión.

Ley de la Conservación de la Materia

En toda reacción química, la masa se conserva. Es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Sistemas

Sistema: Conjunto de elementos con relaciones de interacción e independencia que le confieren entidad propia al formar un todo identificado.

Sistema Abierto: Sistema donde hay intercambio de materia y energía. Ejemplo: un envase abierto con agua caliente irradia su calor al entorno frío.

Sistema Cerrado: Sistema donde hay intercambio de energía, pero no de materia. Ejemplo: un refrigerador.

Sistema Aislado: Sistema donde no hay intercambio de materia ni energía.

Reacciones Químicas

Reacción Química: Proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias diferentes. Ejemplo: Reacción de un metal con un no metal para formar una sal.

Na + Cl = NaCl

Tipos de Reacciones

Reacción Reversible: Los productos formados en una reacción pueden volver a reaccionar entre sí para formar los reactivos iniciales. Ejemplo: la evaporación de un líquido en un recipiente cerrado (reversible físico).

Reacción Irreversible: Los reactantes forman productos, pero esto no ocurre en el sentido inverso. La reacción termina cuando se consume totalmente el reactante limitante.

Reactante: Sustancias que participan en la reacción química.

Reacción Exotérmica: Reacción que libera energía en su entorno en forma de calor.

Reacción Endotérmica: Reacción que necesita absorber calor del entorno, lo que disminuye la temperatura del mismo.