Conceptos Fundamentales de Termoquímica: Una Introducción Esencial

Termoquímica: Conceptos Fundamentales

Termoquímica

Estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas.

Sistema Termodinámico

Aquello que se desea estudiar.

Tipos de Sistemas:

• Sistema Abierto: Permite el intercambio de energía y materia.
• Sistema Cerrado: Permite el intercambio de energía, pero no de materia.
• Sistema Aislado: No permite el intercambio de energía ni materia.

Entorno

Es la zona en la que se produce algún intercambio con el sistema.

Frontera

Un sistema posee una frontera que lo delimita. Puede ser material, como las paredes de un vaso.

Propiedades Intensivas

Son aquellas que no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando. Ejemplos: la temperatura, el punto de fusión y la densidad.

Propiedades Extensivas

Dependen de la muestra e incluyen mediciones de la masa y el volumen.

Función de Estado

Se determina especificando su condición o estado actual en términos de temperatura, presión, volumen, etc.

Energía Interna

Suma de todas las energías cinéticas y potenciales de sus partes componentes.

Entalpía

Es una magnitud termodinámica cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida por un sistema termodinámico.

Ley de Hess

Permite conocer la variación de entalpía de algunas reacciones (entalpía no conocida) a partir de los datos de entalpía de otras.

Energía de Enlace

Energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).

Enlace Doble

Se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.

Enlace Triple

Se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.

Energía

Magnitud cuya unidad de medida en el SI es el Joule (J).

Trabajo

Se refiere al trabajo realizado sobre el objeto y al calor liberado al entorno.

Temperatura

Magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro.

Joule

Unidad del Sistema Internacional (SI) para la energía en forma de calor (Q) y trabajo (W).

Calor

Energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.

Calorimetría

Medición del flujo de calor.

Caloría

Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C.

Proceso Exotérmico

Son aquellas reacciones en donde se desprende energía en forma de calor.

Proceso Endotérmico

Son aquellas en las que se requiere calor para que ocurra la reacción.