Conceptos de Química: Ácidos, Bases y Pilas Voltaicas

Ácidos y Bases

Está más que comprobado que en el caso de un ácido y su base conjugada se cumple Kw = Ka x Kb. ¿A qué sí?

Kw=Ka x Kb

Si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil.

Si un ácido es débil, su base conjugada es fuerte.

A la constante del ácido o base conjugada en la reacción con el agua se le suele llamar constante de hidrólisis (Kh).

Valoración de Ácidos y Bases

¿Qué entendemos por valoración?

Valorar es medir la concentración de un determinado ácido o base a partir del análisis volumétrico de la base o ácido utilizado en la reacción de neutralización.

Disoluciones Tampón

Composición y comportamiento.

Son capaces de mantener el pH después de añadir pequeñas cantidades tanto de ácido como de base. Están formadas por:

• Disoluciones de ácido débil + sal de dicho ácido débil con catión neutro.
• Disoluciones de base débil + sal de dicha base débil con anión neutro.

Electrólisis y Pilas Voltaicas

¿Cuál de los análisis básicos se verá más afectado por la existencia de "tufo" en vendimias? ¿Cómo le afectará?

-La ac. Total, sabiendo que el SO2 en disolución acuosa es ácido carbónico y al perder CO2 en exceso, la ac. Total bajará.

¿Qué entendemos por electrólisis?

La electrólisis es el proceso en el que se consigue forzar una reacción redox no espontánea mediante la aplicación de una fem (fuerza electromotriz o voltaje) adecuada.

Pilas Voltaicas

Realiza el esquema de una pila voltaica explicando sus componentes y su funcionamiento.

Las pilas básicamente son dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.

Cuando los electrodos reaccionan con el eléctrico, en uno de los electrodos (ánodo) se producen electrones (oxidación) y en el otro (cátodo) se produce un efecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila, se produce una corriente eléctrica. Y se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente.