Conceptos de Química: Disoluciones, pH y Valoraciones Ácido-Base

1. Disoluciones Electrolíticas

• Respecto a las disoluciones electrolíticas, seleccione la respuesta NO correcta: El disolvente es un compuesto apolar.
  Un ejemplo de disolución electrolítica es agua disuelta en sal. El soluto es un compuesto iónico con capacidad de disociarse. El soluto en la disolución se encuentra disociado en sus iones.
• Dentro de las características de una disolución electrolítica, señala la opción NO correcta: Se produce un cambio químico en los componentes; si retiramos el disolvente, no podemos recuperar el soluto original.

2. El pHmetro: Funcionamiento y Conservación

• Respecto a los componentes de un pHmetro, seleccione la respuesta correcta: El valor de pH se obtiene a través de la diferencia de potencial de dos electrodos.
• Dentro de las medidas de conservación de un pHmetro NO se encuentra: a. El electrodo debe conservarse protegido por una cápsula y en seco.
• Respecto a la calibración de un pHmetro, seleccione la respuesta NO correcta: Debe realizarse después de medir el pH de bases.

3. Valoraciones Ácido-Base e Indicadores

• En una valoración ácido-base, ¿dónde se sitúa el indicador de pH? Seleccione la respuesta correcta: En el matraz Erlenmeyer junto a la sustancia conocida.
• Si añadimos unas gotas de fenolftaleína a una disolución de bicarbonato sódico 1M, ¿cuál será el color resultante en la disolución?: b. Rosa.
• Respecto a los indicadores de pH, seleccione la respuesta NO correcta: Son sustancias que en su forma ácida y en su forma básica presentan el mismo color.
  La fenolftaleína es un indicador de pH que es incoloro a pH ácido y rosa a pH básico.
• En una valoración ácido-base, el punto de equivalencia: Es el punto final de la reacción.
• Respecto a la técnica de corrección de ácido-base, seleccione la opción correcta: Está basado en la reacción de neutralización que se produce entre el analito y la sustancia valorante (ácidos y bases).
• Dentro del material necesario para hacer una valoración ácido-base NO se encuentra: a. Un matraz de base redonda. (Una bureta, un agitador magnético, un matraz Erlenmeyer).

4. Soluciones Amortiguadoras y Equilibrio Químico

• La cantidad de ácido o base fuerte que podemos añadir a una solución amortiguadora para que su pH como máximo varíe en una unidad se denomina: Capacidad reguladora.
• En la siguiente reacción química: H₂PO₄⁻ + H₂O → HPO₄²⁻ + H₃O⁺, el H₂PO₄⁻ se comporta como: Un ácido.
• Si es necesario preparar una solución amortiguadora para mantener el pH a 5.2, ¿cuál de los siguientes pKa del ácido de la solución amortiguadora sería el más indicado? 4.9
• Si es necesario preparar una solución amortiguadora para mantener el pOH a 12.5: 14.5
• ¿Qué cantidad de sal y ácido habría que mezclar para preparar una solución amortiguadora de ácido cítrico y citrato de sodio que mantenga el pH a 5.0? 1,99 moles de sal y 1 mol de ácido.
• Si el pH del interior de nuestro cuerpo baja, ¿cómo actúan nuestras proteínas?: B. El grupo carboxilo capta un protón.
• El tampón más importante que regula el pH de la sangre está formado por: B. Ácido carbónico y bicarbonato.

5. Propiedades de Ácidos, Bases y Agua

• Al realizar una valoración de ácido-base se consumen 0,02 L de hidróxido de sodio 1M (situado en la bureta). ¿Cuál será la concentración de ácido acético en 250 ml de la sustancia desconocida?: a. 0,08 M.
• Dentro de las propiedades de los ácidos se encuentra: Algunos reaccionan con los metales disolviéndolos.
• Respecto al pH de una eliminación, seleccione la opción NO correcta: Su valor, menos el valor de pOH, es igual a 14.
• Al respecto de las moléculas del agua, seleccione la respuesta correcta: c. En el agua pura la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de H₃O⁺.
• Respecto a las características de una base, seleccione la opción correcta: Conducen la electricidad en solución acuosa.