Constantes de disociación y equilibrio en Química

FUERZA AyB: mayor o menor tendencia a ceder o aceptar iones H+, según cuanto se disocian.

En disoluciones representada en cantidad por la constante de disociación o equilibrio K.

Ley de acción de masas la calcula.

Ka- constante de acidez

Kb- constante de basicidad

AyB fuertes en disolución acuosa, no se determinan con exactitud Ka y Kb por el efecto nivelador del disolvente.

AFUERTES: HCLO4, HI, HBR, H2SO4, HCL, HNO3, HCLO3

Grado de disociación:

fracción de moléculas disociadas en el A o B representadas por un %.

Ácidos polipróticos:

son ácidos que no ceden a la vez, ni con igual facilidad, todos sus protones, lo donan por etapas cada una con su propia constante de equilibrio. Ejmp:

Ionización del agua:

da lugar a iones hidronio OH y oxonios H3O. Como la concentración del agua ya es una constante sin disociarse, se engloba con la constante.

Kw= [H3​O+][OH−]=1x10−14

Tomado con 25º, indica que la concentración de ambos iones es igual a cualquier tempº

En cualquier disolución acuosa, se pueden encontrar tanto Ka como Kb, dando como producto Kw.

(Ka)(Kb)=Kw a 25ºC

pH:

Indice o potencial de Hidrógeno, es el logaritmo el inverso de la concentración de iones oxónio contenidos en la disolución.

pOH:

indice de hidróxido, logaritmo del inverso de la concentración de iones hidróxidos en la disolución

pH + pOH = 14

Con estas medidas es más rápida la manera de saber la acidez o basicidad de una sustancia