Curvas de Calentamiento y Enlaces Químicos

Curvas de Calentamiento

Segmento AB: Representa calentamiento del sólido desde -20°C hasta 0°C

Segmento BC

Cambio de estado de sólido a líquido, temperatura constante

Segmento CD

Calentamiento de agua líquida de 0°C a 100°C, aumento de temperatura

Segmento DE

Cambio de estado de líquido a gas, absorción de calor

Líneas diagonales: Aumento de temperatura, absorción de calor, aumento de energía cinética

Líneas horizontales: Cambio de estado, temperatura constante, absorción de calor

Curva de Enfriamiento

AB: Pérdida de calor de vapor de agua desde 120°C a 100°C

BC

Cambio de estado de gas a líquido, temperatura constante

CD

Pérdida de calor del agua líquida desde 100°C a 0°C

DE

Cambio de estado de líquido a sólido, temperatura constante

Líneas diagonales: Liberación de calor, disminución de la temperatura, mayor energía cinética

Líneas horizontales: Cambio de estado, liberación de calor, temperatura constante, menor energía cinética

Calor de Reacción

Energía liberada durante un cambio químico (kcal/mol)

Sistemas Termodinámicos

• Sist. Abierto: Hay interacción de masa y energía con el ambiente
• Sist. Cerrado: Interacción de energía pero no de masa con el ambiente
• Sist. Aislado: No hay interacción ni de energía ni masa con el ambiente

Sistema: Conjunto de elementos que interactúan entre sí con un objetivo determinado

Componente: Cada uno de los elementos de un sistema

Estado: Una de las tres formas en que está la materia

Fase: Parte homogénea de un sistema

Reacciones irreversibles: Es donde los reactivos se transforman en productos y los productos no se convierten en reacciones

Reacciones reversibles: Reacciones donde los reactivos se transforman en productos y los productos nuevamente en reactivos Ke:[P] / [R]

Energía Interna: Calor de reacción medio a volumen y temperatura constante

AE: Ep-Er para una reacción exotérmica AE:- y endotérmica AE:+

Entalpía: Calor de reacción medio a presión y temperatura constante AH:Hp-Hr para una reacción exotérmica AE:- y endotérmica AE:+

Ley de Hess: La variación de entalpía para una reacción dada es independiente del número de etapas a través de los cuales ocurre la reacción

Enlaces Químicos

Enlace Iónico: Transferencia de electrones, cargas opuestas (+-) cambio en las propiedades

Enlace Covalente: Comparte electrones, menor a 1,7 covalente y mayor es iónico

Enlace Covalente: Bajo punto de fusión, comparte electrones, liberación de calor

Enlace Iónico: Alto punto de fusión, transfiere electrones, libera calor

-La carga del ion está relacionada con la cantidad de p+ y de e- que están en él, por lo que Na+ tiene (ZNa:11 y masa atómica 23g/mol) R: 11p+ 10 e-

-El radio del ion Cl- es mayor al del átomo del Cl

-Fe es enlace metálico

-El punto de ebullición del H2O en Caracas es 99,9°C

-Formado por diferentes átomos y tienen alta diferencia de electronegatividad (menor a 1,7) es enlace covalente polar