Definiciones Clave de Equilibrio Químico y Electroquímica

Conceptos Fundamentales de Equilibrio Químico

Equilibrio Iónico

Es un tipo especial de equilibrio químico caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa las cuales producen iones.

Constante de Equilibrio

Es el producto de las concentraciones molares de los productos sobre el producto de las concentraciones molares de los reactivos.

Constante de Ionización

Es la constante de equilibrio de una solución iónica.

Reacción Irreversible

Es un tipo de reacción que no es posible volver atrás ya que intervinieron en la reacción.

Reacción Reversible

Los productos reaccionan entre sí para crear nuevamente reactivos.

Equilibrio Químico

Es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.

Reacción Directa

Es la reacción en la cual existe un paso directo de los reactivos a productos (de izquierda a derecha).

Reacción Inversa

Reacción donde los productos pasan a generar nuevamente a los reactivos, regresando a su forma original.

Catalizador

No afecta el equilibrio ya que acelera o retarda la reacción directa o inversa por igual.

Electrolito Fuerte

Son sustancias que se encuentran totalmente ionizadas en solución ácida.

Electrolito Débil

Son sustancias que en el equilibrio la mayor parte permanecen no ionizadas.

Grado de Ionización

Expresa la fracción del número total de moles iniciales que están ionizadas.

Conceptos Fundamentales de Electroquímica

Electroquímica

Es la rama de la química que estudia el paso de electricidad y puede desencadenar cambios químicos.

Ánodo

Donde ocurre la oxidación. Está cargado de manera +.

Cátodo

El electrodo donde ocurre la reacción. De manera –.

Electrólisis

El flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia genera cambios químicos en esta.

Electrolito

Es una sustancia que conduce la corriente eléctrica en solución acuosa.

Electrodo

Son barras que no reaccionan por los cuales se realizan el proceso de atracción de electrones.

Oxidación

Es el aumento en el número de oxidación debido a la pérdida de electrones.

Reducción

Es la disminución en el número de oxidación por la ganancia de electrones.

Semirreacción Anódica

En ella se colocan los electrones en el miembro derecho de la ecuación.

Semirreacción Catódica

Se escriben los electrones en el miembro izquierdo.