Descubriendo el Átomo: Los Modelos Clave de Dalton, Thomson y Bohr

El Modelo Atómico de Dalton (1803-1808)

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, la cual se convirtió en el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto inicialmente en 1803 y fundamentado en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

• La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos en proporciones numéricas sencillas.

Su teoría entró en crisis con el descubrimiento del electrón en 1897, lo que demostró que el átomo no era indivisible.

El Modelo Atómico de Thomson (1904)

Esta es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por J.J. Thomson, quien descubrió el electrón en 1897. Al estudiar los rayos catódicos, dedujo que estaban formados por partículas con carga negativa. Concluyó que no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas, a las que dio el nombre de electrones.

Postulados del Modelo de Thomson

Este modelo, conocido coloquialmente como el "pudin de pasas", postula que:

• El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva.
• Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo.
• El átomo es eléctricamente neutro, de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva de la esfera.

Thomson obtuvo las evidencias para este modelo a partir del estudio de la desviación de los rayos catódicos al aplicar un campo magnético en un tubo de vacío.

El Modelo Atómico de Bohr (1913)

En 1913, Niels Bohr consiguió explicar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno. Propuso que la energía del átomo estaba cuantizada, es decir, que solo podía tener ciertas cantidades de energía permitidas. Esto implica que el electrón solo puede girar en ciertas órbitas permitidas, a diferencia del modelo de Rutherford.

Cuando un electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, emite esa diferencia de energía en forma de un fotón. La frecuencia de dicho fotón se obtiene mediante la ecuación de Planck.

Postulados del Modelo de Bohr

El modelo atómico de Bohr se basa en tres postulados fundamentales:

1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estables sin emitir energía.
2. Solo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular cuantizado (múltiplo entero de una constante fundamental).
3. La energía liberada al pasar un electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de un fotón, cuya frecuencia se calcula con la ecuación de Planck.

• l: número cuántico azimutal
• m: número cuántico magnético
• s: número cuántico de espín