Disoluciones Químicas: Tipos, Solubilidad y Factores
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Disoluciones Químicas
Definición de Disolución
Una disolución se forma cuando una sustancia (soluto) se dispersa (disuelve) de manera uniforme en otra (disolvente).
Solvatación
Son las interacciones entre el soluto y el disolvente.
Hidratación
Interacciones entre soluto y disolvente, pero con disolvente agua.
Cristalización
Cuando un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de este aumenta en la disolución, por lo cual existe la probabilidad que las partículas de soluto choquen con la superficie del sólido. Este proceso es opuesto a la disolución.
Estado de la Disolución
El estado de la disolución depende del estado del disolvente:
- Disolvente líquido + soluto (líquido, sólido, gas) = disolución líquida
- Disolvente sólido + soluto (líquido, sólido, gas) = disolución sólida
- Disolvente gaseoso + soluto (líquido, sólido, gas) = disolución gaseosa
Solubilidad
Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
Tipos de Disoluciones
Las disoluciones se clasifican en tres tipos:
- Insaturadas: No tienen la cantidad ideal de soluto, les falta (ej: medio sobre de jugo en un litro de agua).
- Saturadas: Tienen la proporción ideal de soluto (ej: un sobre de jugo en un litro de agua).
- Sobresaturadas: Tienen más soluto que la proporción ideal (ej: dos sobres de jugo en un litro de agua).
Factores que Afectan la Solubilidad
Interacción Soluto-Disolvente
"Lo semejante disuelve lo semejante"
Es decir, las sustancias polares disuelven mejor a las sustancias polares.
Temperatura
El efecto de la temperatura sobre la solubilidad varía según el estado del soluto.
En gases aumenta notablemente la solubilidad, en cambio en los sólidos no tanto. Cuando la disolución se enfría, aparece el soluto, que precipita en el fondo del recipiente.
Presión
La presión tiene poco efecto en la solubilidad de sólidos y líquidos, pero sí en la de los gases, en la que la solubilidad aumenta proporcionalmente a la presión aplicada.
Ley de Henry (1803)
A temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
Enfermedad del Buzo
Cuando se forman burbujas de nitrógeno en el organismo.