Disoluciones, Sustancias Puras y Estructura del Átomo
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DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
-Disoluciones: mezcla homogénea de varias sustancias en proporción variable. El componente de mayor proporción es el disolvente y los otros componentes son los solutos.
Puede haber tres tipos de disoluciones:
- disolución diluida: contiene una pequeña cantidad del soluto disuelta en agua
- disolución saturada: aquella que nodisuelve mas soluto; es decir, la solubilidad del soluto llego a su limite
- disolución sobresaturada: contiene mayor cantidad del soluto que la disolución saturada. Aparece soluto sin disolver.
-Cálculo de la concentración de una disolución
Concentración=masa/volumen
-Sustancias puras: son aquellas que tienen un único componente
Las características principales de una sustancia pura son:
- todas las partículas que la forma son iguales en composición
- tienen propiedades características constantes independientemente de la cantidad de sustancia que consideremos
- su temperatura de fusión y ebullición se mantiene constante durante los cambios de estado
- la composición de las sustancias es la misma tanto en estado solido liquido o gaseoso
SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
-Tipos de sustancias puras
- sustancias simples: son las que están formadas por un único tipo de átomos
- sustancias compuestas: son las que están formadas por átomos de distinto tipo
Para pasar una sustancia compuesta a una sustancia simple podremos hacerlo en dos pasos:
LA ELECTROSIS | DESCOMPOSICION TERMICA A ALTA TEMPERATURA |
Cuando hacemos pasar una corriente eléctrica a través del agua, esta se descompone en las dos sustancias simples: oxígeno e hidrogeno | Al calentar fuertemente un compuesto como el oxido de mercurio se descompone en sustancias simples: el metal de mercurio y el oxigeno |
-¿Qué es un elemento químico?
A cada elemento de átomo se le llama elemento químico
ELECRROSIS DEL AGUA | DESCOMPOSICION TERMICA DEL OXIDO DE MERCURIO |
Las moléculas de agua se descomponen para formar sustancias simples, formadas por átomos de los elementos hidrogeno y oxigeno | El oxido de mercurio se descompone para formar sustancias simples, formadas por los elementos de mercurio y oxigeno |
ESTAMOS HECHOS DE ATOMOS
La unidad mas pequeña constituyente de la materia es el átomo
-Estructura del átomo
En el núcleo se encuentran los protones (carga+) con los neutrones (sin carga) y alrededor del núcleo los electrones (carga-)
-Un poco de historia de la ciencia
AÑO | DESCUBRIMIENTO | MODELO ATOMICO |
1803 | JOHN DALTON Estudiando las reacciones químicas llego a la conclusión de que la materia estaba formada por átomos | MODELO SOSO Cada átomo debe de ser una minúscula esfera maciza e invisible |
1904 | JOSEPH JOHN THOMPSON Descubrió que los átomos tenían cargas negativas | MODELO ELÉCTRICO Los electrones serian como las pasas y la masa del bizcocho la carga positiva |
1911 | ERNEST RUTHERFORD Lanzo partículas positivas sobre laminas de oro. La mayoría pasaban como si nada, pero 1 de cada 10000 rebotaba | MODELO NUCLEO-CORTEZA El átomo no es macizo, tiene un núcleo con la carga positiva y lejos los electrones girando |
1913 | NIELS BOHR Dijo que los electrones en los átomos estaban distribuidos en diferentes orbitas a distancias variables del núcleo | MODELO PLANETARIO Los electrones están en capas y saltan de una orbita a otra cuando les damos energia |