Disoluciones: tipos y clasificación (diluida, saturada y valorada)

Resumen

El documento define qué es una disolución como mezcla homogénea a nivel molecular o iónico, con ejemplos como la sal o el azúcar en agua y el oro en mercurio. Después explica su clasificación empírica (diluida, concentrada, insaturada, saturada y sobresaturada) y la clasificación valorada, que usa cantidades numéricas exactas.

Puntos clave

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, con proporciones variables.
Está formada por un disolvente y uno o varios solutos.
Las disoluciones empíricas (cualitativas) se clasifican en diluidas, concentradas, insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto posible a una temperatura y presión dadas, y existe equilibrio entre soluto y disolvente.
Una disolución sobresaturada es inestable: cualquier perturbación hace precipitar el exceso de soluto.
Las disoluciones valoradas (cuantitativas) tienen en cuenta las cantidades numéricas exactas y se expresan como porcentual, molar, molal y normal.

Ponte a prueba

-Disolución.

Una Disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más Sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en Proporciones variables. También se puede definir como una mezcla homogénea Formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría Ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en Agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

-Clasificación De disolución.

Por su concentración, La disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos Dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas.

También llamadas disoluciones cualitativas, Esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y Disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre Ellos se clasifican de la siguiente manera:

·Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima Proporción en un volumen determinado.

·Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

·Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

·Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión Dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

·Disolución sobresaturada: Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y Presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más Soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede Retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin Embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en Exceso precipita y la solución regresa a ser Saturada; esto se debe a que se mezclaron.

Disoluciones Valoradas.

A diferencia de las empíricas, Las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades Numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este Tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, Pues en ellas es muy importante una alta precisión.

Existen varios tipos de Disoluciones valoradas:

·Porcentual

·Molar

·Molal

·Normal

Preguntas frecuentes

¿Qué es una disolución?

Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, con componentes en proporciones variables. Está formada por un disolvente y uno o varios solutos.

¿Cuál es la diferencia entre una disolución saturada y una sobresaturada?

La saturada contiene la máxima cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas, y existe equilibrio. La sobresaturada contiene más soluto del que puede estar en equilibrio, por lo que es inestable y el exceso precipita ante cualquier perturbación.

¿Qué diferencia hay entre disoluciones empíricas y valoradas?

Las empíricas o cualitativas no tienen en cuenta la cantidad numérica exacta de soluto y disolvente. Las valoradas sí consideran esas cantidades exactas y son muy usadas en ciencia y tecnología por su precisión.