Distribución de Agua Corporal y Equilibrio Ácido-Base: Conceptos Fundamentales

Distribución del Agua Corporal

El agua representa aproximadamente el 60% del peso corporal total, distribuyéndose de la siguiente manera:

• Líquido intravascular: 5%
• Líquido intersticial: 15%
• Líquido intracelular: 40%

Esta distribución varía según el sexo:

• Hombre: 60%
• Mujer: 50-55%

Ciclo de absorción y pérdida

1. Absorción por el tracto gastrointestinal.
2. Ingreso al sistema vascular.
3. Distribución a los espacios intersticiales y transporte a cada célula.

La pérdida de agua varía según el nivel de actividad: de 250 a 300 ml en sedentarismo y de 500 a 600 ml durante la actividad física.

Importancia de la Hidratación

Mantener un consumo adecuado de agua es vital para el funcionamiento de diversos órganos:

• Cerebro: Mejora la capacidad de concentración y memoria.
• Corazón: Previene el riesgo de enfermedades cardiovasculares.
• Riñones: Ayuda a eliminar toxinas y desechos, reduciendo el riesgo de trastornos renales.
• Piel: Favorece la hidratación y elasticidad.
• Sistema digestivo: Facilita la absorción y dilución de nutrientes, optimizando la digestión.

Equilibrio Ácido-Base

El equilibrio ácido-base es el mantenimiento de la concentración de hidrogeniones dentro de parámetros normales, logrado mediante mecanismos de amortiguación.

Definiciones clave

• Ácido: Sustancia capaz de ceder protones de hidrógeno (H+). Al disolverse en agua, produce iones H+.
• Base: Sustancia capaz de aceptar protones de hidrógeno (H+). Al disolverse en agua, produce iones OH-.

Propiedades de los Ácidos y Bases

Ácidos

• Producen iones de H+.
• Tienen sabor agrio.
• Capaces de disolver y reaccionar con algunos metales.
• Son corrosivos.
• Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl).

Bases

• Producen iones OH-.
• Tienen sabor amargo.
• Sensación jabonosa al tacto.
• Son corrosivos.
• Ejemplo: Hidróxido de sodio (NaOH), Hidróxido de potasio (KOH).

Potencial de Hidrógeno (pH) y Molaridad

El pH es un valor que indica si una solución es ácida o básica, dependiendo de la cantidad de iones hidróxido y protones presentes:

• Solución ácida: < 7
• Neutro: 7
• Solución básica: > 7

Molaridad

Es una forma de expresar la concentración de una solución (soluto en una solución), relacionando la cantidad de moles de soluto entre los litros de solución.

Cálculo del pOH

El pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración molar de iones hidróxido (OH-).