¿Qué es un electrólito?

Un electrólito es una sustancia soluble en agua que es capaz de conducir la corriente eléctrica. Entre los electrólitos se incluyen los ácidos, las bases y las sales.

El pH es el logaritmo decimal de la concentración de iones hidronio, cambiado de signo. Un ácido tiene pH menor que 7 y una base tiene pH mayor que 7.

¿Qué diferencia hay entre electrólitos fuertes y débiles?

Los ácidos y bases fuertes se disocian por completo, mientras que los débiles se disocian solo parcialmente. Por eso las disoluciones de electrólitos débiles contienen moléculas neutras sin disociar.

Electrólisis y disociación iónica: conceptos clave, leyes de Faraday y pH

Resumen

El documento repasa los fundamentos de la electrólisis y la disociación iónica: electrólitos, conductores de primera y segunda especie, leyes de Faraday y la teoría de Arrhenius. También define ácidos, bases y sales, y conceptos como equivalente químico, fuerza iónica, grado de disociación, pH e indicadores. Es un resumen de vocabulario y definiciones útil para revisar la química de disoluciones.

Puntos clave

Los electrólitos son sustancias solubles en agua capaces de conducir la corriente eléctrica.
Los conductores de primera especie (metales) conducen sin alterarse; los de segunda especie (electrólitos) se transforman químicamente al paso de la corriente.
Según Arrhenius, las sustancias se disocian en iones al fundirse o disolverse.
Ácidos son sustancias que liberan protones H+; bases captan protones o ceden hidroxiliones.
El pH es el logaritmo decimal de la concentración de iones hidronio, cambiado de signo; pH 7 indica básico.
Los electrólitos débiles se disocian solo parcialmente, por lo que sus disoluciones contienen moléculas sin disociar.
Un indicador es un ácido o base débil cuya forma neutra tiene un color distinto, y su zona de viraje es el intervalo de pH en el que cambia de color.

Ponte a prueba

Electrólisis y Disociación Iónica

Electrólitos

Sustancias solubles en agua capaces de conducir corriente eléctrica.

Electrólisis

Conductores de 1ª especie: Sustancias que conducen corriente eléctrica sin alteración; metales y aleaciones.

Conductores de 2ª especie: Electrólitos, conducen en estado disuelto y se transforman químicamente al paso de la corriente.

Leyes de la Electrólisis de Faraday

Teoría de Arrhenius

La disociación de las sustancias en iones se produce al fundirse o disolverse. La velocidad de desplazamiento de los iones es independiente de la presencia de otros iones en la disolución.

Ionización

Formación de iones.

Disociación

Liberación de iones.

Ácidos, bases y sales al disolverse generan iones.

Características de Ácidos

Sabor vinagre.
Desprendimiento de H⁺ con metal.
Enrojecimiento del papel azul de tornasol.

Características de Bases

Sabor lejía.
Azulean el tornasol rojo.
Forman sales con los ácidos.

Ácidos

Sustancias capaces de disociarse liberando protones, H⁺.

Bases

Sustancias capaces de captar protones o ceder hidroxiliones.

Sales

Electrólitos que al disociarse dan iones diferentes a los del agua.

Una misma sustancia puede ser ácido o base, según la reacción en la que intervenga.

Equivalente Químico

Cantidad de una sustancia en gramos capaz de liberar, absorber o sustituir un átomo gramo de hidrógeno.

Disolución Normal

Disolución que tiene un equivalente por litro de disolución.

Movilidad Iónica

Velocidad absoluta de un ión cuando está sometido a un gradiente de potencial de un voltio/cm.

Actividad

Valor de la concentración aparente que debemos emplear para que un electrolito se ajuste a las leyes y fórmulas.

Fuerza Iónica

Medida de la intensidad del campo eléctrico en la disolución.

Electrólitos Débiles

Se disocian solo parcialmente, por lo que sus disoluciones contienen moléculas neutras sin disociar.

Grado de Disociación

Fracción de mol disociada.

Osmol

Cantidad de soluto cuya presión osmótica corresponde a un mol.

Coeficiente Osmótico de Bjerrum

Desviación del comportamiento osmótico real sobre el teórico.

Concepto y Medida del pH

Anfolitos

Sustancias que pueden comportarse como ácido o base.

pH

Logaritmo decimal de la concentración de iones hidronio, cambiado de signo.

Ácido: Iones hidronio mayores de 10^-7, pH < 7.

Básico: Si H₃O⁺ es menor que 10^-7, pH > 7.

Ácidos y bases fuertes: Disociados por completo.

Ácidos y bases débiles: Disociados parcialmente.

Acidez Actual

Medida de la concentración efectiva de los iones H₃O⁺ libres.

Acidez Potencial

Diferencia entre la acidez actual y la total.

Indicadores

Suelen ser ácidos o bases débiles caracterizados porque su molécula neutra tiene un color diferente.

pK

Indicador de la fuerza con la que las moléculas se disocian, similar al pH.

Zona de Viraje

Intervalo de pH en el cual se observa variación en el color.

Indicador Universal

Mezcla de 5 indicadores.