Enlace Covalente: Definición, Tipos y Características Químicas

Enlace Covalente: Conceptos Fundamentales y Propiedades

Definición de Enlace Covalente

El enlace covalente se establece entre dos elementos de alta electronegatividad, es decir, con una gran tendencia a atraer hacia sí los electrones (no metales). Ej: SCl₂

Tipos de Enlace Covalente

• Enlace Homoatómico

  Se establece entre dos átomos del mismo elemento. Estos enlaces son apolares porque la carga electrónica compartida se reparte por igual entre los dos átomos. Ej: H₂, Cl₂, O₂

• Enlace Heteroatómico

  Se establece entre dos átomos de elementos distintos. Por ser átomos de distinta electronegatividad, los electrones no están igualmente repartidos, ya que el más electronegativo tira más hacia sí los pares de enlace. Ej: HCl (donde el Cl es más electronegativo que el H).

Compuestos Resultantes del Enlace Covalente

Los compuestos resultantes por la unión de átomos mediante enlace covalente son: moléculas y sólidos atómicos.

• Moléculas

  Son grupos de átomos unidos entre sí por enlace covalente (fuerzas intramoleculares) y por fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrógeno entre ellas (fuerzas intermoleculares).

• Sólidos Atómicos

  Son estructuras ordenadas en el espacio de átomos unidos entre sí por enlace covalente en la proporción indicada por su forma.

Enlace Covalente Dativo

Tipo de enlace en el que el par de electrones compartidos entre dos átomos es aportado solo por uno de ellos. Ej: (H₂O) + (H⁺) → H₃O⁺

Excepciones a la Regla del Octeto

• Moléculas con un número impar de electrones

  Si el número de electrones de valencia es impar, es imposible aparear totalmente y lograr un octeto alrededor de cada átomo. Se denominan radicales y son muy reactivas.

• Hipovalencia

  Elementos como el Be, B y Al forman compuestos en los que hay menos de 8 e⁻ alrededor del átomo central. Ej: BF₃, BeF₂ y BH₃

• Hipervalencia

  Los átomos de elementos del tercer período de la tabla periódica y de elementos posteriores forman compuestos en los que hay más de 8 e⁻ alrededor. Ej: PCl₅, SF₆, I₃⁻ y ClF₃

Parámetros Moleculares o de Enlace

• Longitud del Enlace

  Distancia media de separación entre los núcleos de los átomos enlazados.

• Orden del Enlace

  Indica el número de enlaces covalentes que se forman entre dos átomos.

• Energía del Enlace

  Energía desprendida en la formación de un mol de enlaces covalentes entre dos átomos en estado gaseoso.

• Ángulo del Enlace

  Ángulo formado por las líneas imaginarias que unen los núcleos de los átomos.

Resonancia

Una molécula presenta resonancia si puede representarse por más de una estructura de Lewis. Los experimentos muestran que la estructura real es una media de las dos. A esta media se le llama resonancia y la estructura resultante es un híbrido de resonancia.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

• Sustancias Moleculares

  • Estado de Agregación

    Tienen baja densidad y son gases, líquidos volátiles o sólidos blandos de bajo punto de fusión o que subliman fácilmente.

  • Solubilidad

    Depende de las fuerzas intermoleculares que sus moléculas puedan establecer con las moléculas del disolvente. La sustancia se disolverá si las fuerzas entre sus moléculas y las del disolvente son más intensas que las fuerzas de sus moléculas entre sí.

  • Conductividad Eléctrica

    No conducen la corriente eléctrica debido a que los electrones compartidos en los enlaces están muy unidos y no pueden desplazarse.

• Sustancias Atómicas

  • Estado de Agregación

    Son sólidos con puntos de fusión elevados y muy duros.

  • Solubilidad

    Son insolubles en cualquier disolvente.

  • Conductividad Eléctrica

    Son malos conductores de la electricidad, a excepción del grafito.