Enlace Covalente: Definición, Tipos y Propiedades de las Sustancias

Enlace Covalente

La combinación de dos átomos pertenecientes a elementos no metálicos, situados a la derecha de la tabla periódica, no se produce mediante la transferencia de electrones de un átomo a otro, sino mediante un enlace covalente: la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.

Tipos de Enlace Covalente

• Enlace simple: Los dos átomos comparten un par de electrones. Ejemplos: moléculas de H₂, Cl₂ y H₂O.
• Enlace doble: Los átomos enlazados comparten dos pares de electrones. Ejemplos: moléculas de O₂ y CO₂.
• Enlace triple: Los átomos enlazados comparten tres pares de electrones. Ejemplos: moléculas de N₂ y C₂H₂ (etino).

Las sustancias que poseen enlaces covalentes son muy numerosas y pueden clasificarse en dos tipos: moleculares o atómicas.

Sustancias Moleculares

Sus átomos se agrupan formando moléculas. En estado líquido o sólido, las moléculas se unen entre sí mediante débiles fuerzas intermoleculares. A este tipo pertenece la mayoría de las sustancias conocidas.

• Propiedad: En condiciones ordinarias son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión y de ebullición.
  Justificación: Dentro de la molécula, los enlaces covalentes son fuertes, pero entre molécula y molécula son débiles.
• Propiedad: La mayoría son insolubles en agua y más solubles en disolventes orgánicos.
  Justificación: No poseen iones positivos y negativos que interaccionen con el agua.
• Propiedad: No conducen la electricidad ni en estado puro ni en disolución.
  Justificación: Carecen de electrones o iones libres que puedan desplazarse.

Sustancias Atómicas

Están constituidas por átomos que no forman moléculas, sino estructuras tridimensionales. Ejemplo: el carbono en sus variedades de diamante y grafito.

• Propiedad: Son sólidos de alto punto de fusión y muy duros.
  Justificación: Todos los enlaces presentes son covalentes muy fuertes.
• Propiedad: Son insolubles en agua y en casi todos los disolventes.
  Justificación: Carecen de iones positivos y negativos que faciliten la solubilidad en agua.
• Propiedad: No conducen la corriente eléctrica.
  Justificación: Carecen de electrones o iones libres.