Enlace Covalente: Propiedades, Tipos y Polaridad

Enlace Covalente

El enlace covalente se establece entre dos elementos de alta electronegatividad, es decir, con una gran tendencia a atraer hacia sí los electrones (no metales). Como ninguno de los elementos tiene tendencia a ceder electrones, la única opción para formar un enlace es compartir.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Sustancias Moleculares

• Estado de agregación: Tienen baja densidad y son gases, líquidos volátiles o sólidos blandos de bajo punto de fusión o que se subliman fácilmente.
• Solubilidad: Depende de las fuerzas intermoleculares que sus moléculas puedan establecer con las moléculas del disolvente. La sustancia se disolverá si las fuerzas entre sus moléculas y las del disolvente son más intensas que las fuerzas de sus moléculas entre sí.
• Conductividad eléctrica: No conducen la corriente eléctrica debido a que los electrones compartidos en los enlaces covalentes están muy unidos y no pueden desplazarse. Algunos cristales moleculares disueltos en agua se ionizan y la disolución se vuelve conductora.

Sustancias Atómicas

• Estado de agregación: Son sólidos con puntos de fusión generalmente elevados y muy duros (con algunas excepciones, como el grafito). Para fundir una pequeña cantidad de sustancia, es necesario romper una gran cantidad de enlaces.
• Solubilidad: Son insolubles en cualquier disolvente.
• Conductividad eléctrica: Al no tener electrones libres, son malos conductores de la electricidad, a excepción del grafito (tiene electrones libres entre las láminas de carbono).

Enlace Dativo

El enlace dativo es cuando el par de electrones compartido entre dos átomos puede haber sido aportado solo por uno de ellos.

Excepciones a la Regla del Octeto

1. Moléculas con un número impar de electrones.
2. Octeto incompleto: hipovalencia (-8 electrones alrededor del átomo central).
3. Octeto expandido: hipervalencia (+8 electrones alrededor del átomo central).

Polaridad en los Enlaces

Cuando el enlace covalente se establece entre dos átomos cuya electronegatividad es diferente, el más electronegativo desplaza el par electrónico hacia él, adquiriendo cierta carga negativa. (Cl₂ - apolar) (HCl - polar).