Enlace iónico: características, factores y propiedades de los compuestos iónicos

Enlace iónico

Cuando se combina un metal y un no metal, se forma un enlace iónico.

El metal tiende a formar cationes (suelta electrones, e−) y el no metal tiende a formar aniones (acepta electrones, e−).

1.1 Factores que afectan la naturaleza del enlace iónico

Cuanto más energía reticular se desprenda, más estable será la red formada. La energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional a la distancia que las separa.

Por tanto, los factores que influyen en la estabilidad del enlace iónico son:

• Tamaño de los iones: Cuanto mayores sean los radios, mayor será la distancia entre ellos, menor será la energía reticular y menor su estabilidad.
• Carga de los iones: Cuanto mayor sea la carga, mayor será la fuerza de atracción entre los iones; más unidos estarán, más estable será la red formada y mayor será la energía reticular.

1.2 Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente debido a que la intensa fuerza de atracción electrostática se extiende en todas direcciones. En el estado sólido, cada ion está rodeado por otros de carga opuesta formando una red cristalina.

Elevados puntos de fusión y de ebullición. Para romper la distribución de los iones en un compuesto se requiere gran cantidad de energía, por lo que los iones siguen ocupando su lugar en la red cristalina.

Gran dureza. Presentan resistencia a ser rayados, ya que ello implica romper un cierto número de enlaces.

Fragilidad y carácter quebradizo. Cuando se golpean con fuerza, se fracturan porque pueden quedar enfrentados iones de la misma carga, que se repelen.

Conductividad eléctrica: Son malos conductores en estado sólido porque los portadores de carga están fijados en los iones y no se mueven. Sin embargo, son buenos conductores cuando están fundidos, ya que los iones quedan libres y pueden transportar la corriente eléctrica.

Solubilidad en agua. La mayoría son muy solubles en agua. Las moléculas de agua envuelven los iones y los liberan de la red cristalina. Los dipolos de agua se orientan de diferente manera según si envuelven un anión o un catión. Los compuestos iónicos en solución acuosa se disocian en cationes y aniones que conducen la corriente eléctrica.