Enlace jónico

DEFINICIÓN ENLACE Iónico: el enlace iónico es la uníón que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

DEFINICIÓN ENLANCE Metálico: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (uníón entre cationes y los electrones de Valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas

DEFINICIÓN ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.

Es polar cuando el par de electrones se comparte en forma desigual, o sea, hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos,uno de ellos atrae el par con mayor fuerza. Ej.: HF
Es apolar cuando el par de electrones se comparte por igual,esto sucede cuando los átomos son iguales (moléculas diatómicas homonucleares). Ej.: O2, H2, I2, Cl2

 características: los dos enlaces se llevan a cabo entre no metales, con la diferencia de que en el enlace covalente no polar los dos no metales son iguales, y en el polar los no metales son diferentes, generalmente una de mayor electronegatividad que otro.
Por ejemplo HCl, presenta un enlace covalente polar ya que el cloro es un elemento muy electronegativo y al compartir electrones con el H el cloro queda mas cargado de estos por lo que se genera un polo negativo en la molécula, el cloro intenta arrancarle al H el electrón que le comparte, no lo logra, pero en ese intento al H se le genera un polo positivo.
en el no polar esto no ocurre, ejemplos de este tipo de moléculas es la molécula de hidrógeno H2, la molécula de oxígeno O2, la molécula de nitrógeno N2