Enlace químico y sus propiedades
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Enlace químico: dos o más átomos que entre sí poseen una fuerza atractiva que permite la formación de una entidad química, estable e independiente. Todos los elementos, excepto gases nobles, se unen entre sí formando agregados. Motivo:
Disminuyen su energía.
Aumentan su estabilidad.
Punto de equilibrio entre los elementos de los átomos.
Regla del octeto: establece que los átomos se unen mediante enlaces químicos para conseguir la configuración electrónica de los gases nobles y alcanzar mayor equilibrio. Los gases nobles poseen gran estabilidad y por ello no forman compuestos, todos poseen 8 e.v. (excepto el He).
Enlace iónico: por atracción electrostática entre iones de distinto signo, (+,-). Propiedades de los compuestos iónicos:
Sólidos a temperatura ambiente.
Altas temperaturas de ebullición y fusión bajos.
Duros.
Frágiles.
Disolventes en agua.
No conducen electricidad ni calor, excepto en disolución o fundidos.
Enlace covalente: no metal + no metal, estructura de Lewis. Propiedades de los compuestos covalentes:
Sólidos, líquidos o gaseosos.
Blandos.
Punto de fusión y ebullición.
Pocos solubles en agua.
Solubles en disolventes.
Tipos según el nº de pares de electrones (e-) compartidos:
Enlace sencillo:
Enlace doble:
Enlace triple:
Polaridad del enlace covalente: electronegatividad, la tendencia que tienen los átomos para atraer los electrones de un enlace hacia él.
Apolar:
Polar:
Redes cristalinas: su distribución atómica se repite en todas las direcciones del espacio. Propiedades:
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición altos.
Duros, dificultad para rayarse.
Frágiles.
Insolubles en casi todos los disolventes.
No conducen electricidad ni calor.
Sustancias moleculares: en la mayoría de las moléculas el número de átomos es reducido. Una molécula es una entidad química eléctricamente neutra, formada por más de un átomo, unidos por enlace covalente. Propiedades:
Mayoría, gases a temperatura ambiente.
Temperatura de fusión y ebullición baja.
No conducen calor ni electricidad.
Polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares.
Enlace metálico: metal + metal. Propiedades:
Sólidos a temperatura ambiente, excepción mercurio líquido.
Temperatura de fusión y ebullición alta.
Dúctiles, maleables y duros.
Conducen la electricidad y el calor.
Insolubles.
Fuerzas intramoleculares: fuerzas que se vencen para producir un cambio químico, determinan propiedades químicas de la sustancias y dan lugar a enlaces iónicos, metálicos y covalentes.
Fuerzas intermoleculares: actúan sobre moléculas e iones y hacen que estos atraigan o se repelen, determinan propiedades físicas de la sustancias. Éstas son débiles pero son importantes, las mantiene con la forma exacta para desempeñar sus funciones.
Fuerzas de Van der Waals: moléculas polares.
Fuerzas de London: moléculas apolares.
Enlaces por puentes de hidrógeno.