El Enlace Químico: Tipos, Características y Ejemplos

El Enlace Químico

1. Número Atómico y Masa Atómica

A) Constituyentes del Átomo

Núcleo: Aquí se encuentran los nucleones. Los protones tienen carga positiva, mientras que los neutrones no poseen carga.

Corteza: Aquí se encuentran los electrones, los cuales tienen carga negativa.

Se distinguen tres tipos de átomos:

• Átomos neutros: Número de protones = Número de electrones
• Iones:
  • Cationes: Número de protones > Número de electrones
  • Aniones: Número de protones < Número de electrones

B) Número Atómico (Z)

Es el número de protones que posee un átomo.

C) Número Másico (A)

Es la suma del número de protones y neutrones de un átomo.

D) Isótopos

Son átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, los isótopos del hidrógeno son: Protio, Deuterio y Tritio.

E) Unidad de Masa Atómica (uma)

Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12.

2. Enlace Químico: Iónico, Covalente y Metálico

2.1 Enlace Metálico

Las propiedades de los metales pueden explicarse suponiendo que el material consta de:

1. Una estructura en la que los átomos ocupan posiciones fijas.
2. Una nube electrónica en la que los electrones pueden desplazarse por todo el metal.

2.2 Enlace Iónico

Se produce entre metales y no metales. Por ejemplo, en el cloruro de sodio (NaCl):

• Na pierde 1 electrón -> Na⁺ (catión)
• Cl gana 1 electrón -> Cl^- (anión)

Na⁺Cl^- = NaCl

2.3 Enlace Covalente

Se produce entre no metales. Los átomos comparten electrones para formar el enlace.

Cambios Químicos

1. Número de Avogadro

N_A = 6,022 x 10²³ es el número de partículas que hay en 1 mol de cualquier sustancia.

2. Concentración de Disoluciones

Disolución = Soluto + Disolvente

Molaridad: Expresa el número de moles de soluto por cada litro de disolución.

3. Composiciones Centesimales y Fórmulas Empíricas

A) Composiciones Centesimales

Se trata de hallar el porcentaje en masa de cada uno de los elementos que aparecen en un compuesto concreto.

B) Determinación de Fórmulas Empíricas

Se trata de hallar la expresión química más sencilla que indica la relación numérica de cada átomo respecto a los demás en un compuesto químico. La fórmula molecular no siempre coincide con la fórmula empírica.