Enlaces químicos: características, propiedades y ejemplos de enlaces iónico y covalente

Enlace químico

Lo primero es que no todos los elementos reaccionan ni forman compuestos. No forman compuestos los gases nobles, que son de condición estable: tienen p6 (cierran su subcapa p) y, por tanto, mayor estabilidad.

Enlace iónico

Se da entre metales y no metales. Estos elementos intercambian electrones: los metales tienden a perder electrones para quedar con la estructura de gas noble y, al perderlos, se quedan con carga positiva; los no metales tienden a ganar electrones, adquiriendo carga negativa. Los metales ceden los electrones que ganan a los no metales. Entonces obtenemos iones cargados con distinto signo, con lo cual se atraen. Lo que mantiene unidos a estos iones se basa en esa atracción eléctrica.

Lo que sucede en realidad es que cada ion de un signo está rodeado por iones de signo contrario, formándose una red cristalina en la que los iones positivos y los negativos se colocan en posiciones alternas de la red.

Propiedades

• Elevados puntos de fusión y ebullición: se debe a la atracción eléctrica tan fuerte entre cationes y aniones en el enlace iónico. Cuanto más fuerte es la atracción, más energía hay que aportar, por lo que se requiere mayor temperatura para fundir o hervir.
• No conducen la electricidad en estado sólido: sí conducen cuando están fundidos o en disolución. Esto ocurre porque para conducir la electricidad deben existir cargas libres. En un sólido iónico las partículas con carga son los iones, pero éstos no son libres ya que están fijados en los nudos de la red cristalina iónica. Por tanto, si queremos que un sólido iónico conduzca electricidad necesitamos liberar los iones (por fusión o disolución).

Enlace covalente

Este enlace solo se da entre elementos no metálicos.

Configuración electrónica del flúor y cloro

F: 1s2, 2s2, 2p5 → p6
Cl: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 → p6

A ambos elementos les falta un electrón para alcanzar la configuración de gas noble, pero en este caso ninguno de los dos puede perder un electrón ya que esto convertiría al p5 en p4. Entonces cogen y comparten un electrón cada uno, de tal manera que ahora cada átomo tiene los 5 electrones que ya tenía + 1 que comparte el otro átomo; así tiene la configuración de un gas noble.

Posibilidades cuando los átomos se unen entre sí

• Se forman moléculas que se mantienen aisladas entre sí y, por lo tanto, tenemos un gas que cumple los criterios de la teoría cinética de los gases.
• Se forman redes cristalinas, es decir, los átomos se van situando en posiciones regulares y periódicas en el espacio.