Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlaces Químicos

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen las propiedades de los electrones en los átomos:

• Principal (n): Representa el nivel de energía o capa (0=s, 1=p, 2=d, 3=f). Toma valores de 1 a infinito.
• Secundario (l): Determina la forma del orbital. Para cada valor de n, toma valores de 0 a n-1.
• Magnético (m): Determina la orientación del orbital. Para cada valor de l, toma valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.
• Spin (s): Relacionado con el sentido de giro del electrón sobre sí mismo. Puede tomar los valores +1/2 y -1/2 para cada valor de m.

Enlace Iónico

Se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones de su capa de valencia al no metal, transformándose en un catión y el no metal en un anión.

Cristales Iónicos

Los iones con carga opuesta se atraen electrostáticamente, formando redes cristalinas tridimensionales. No hay moléculas aisladas. La fórmula de un compuesto iónico es empírica, ya que indica la proporción en que se combinan los átomos.

Propiedades Iónicas

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Sustancias muy duras.
• Altos puntos de fusión y ebullición.
• Muy frágiles.
• No conductores de la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí fundidos o disueltos en agua.
• Solubles en disolventes polares e insolubles en disolventes orgánicos.

Enlace Covalente

Se produce entre dos no metales, o entre hidrógeno y un no metal. Los átomos comparten electrones.

Enlace Covalente Dativo

Un átomo aporta el par electrónico. Una vez formado, el enlace es indistinguible de los demás.

Polaridad de Enlaces Covalentes

• Enlace apolar: Los electrones se comparten por igual.
• Enlace polar: Un átomo atrae los electrones con mayor fuerza.

Sustancias Covalentes

• Formadas por moléculas: La mayoría de las sustancias covalentes.
• Formadas por átomos (cristales atómicos covalentes): Muchos átomos unidos en una estructura cristalina.

Propiedades de Compuestos Covalentes

• Sustancias moleculares:
  • Unidas por débiles fuerzas intermoleculares.
  • Gases a temperatura ambiente.
  • Blandas y resistentes a golpes.
  • Puntos de fusión y ebullición bajos.
  • No conducen la electricidad.
  • Solubles en sustancias con similares fuerzas intermoleculares.
• Cristales atómicos:
  • Sólidos a temperatura ambiente.
  • Elevados puntos de fusión y ebullición.
  • Duros y frágiles.
  • Insolubles en agua y en casi todos los disolventes.
  • Malos conductores de la corriente eléctrica.

Enlaces Intermoleculares

• Puente de hidrógeno.
• Fuerzas de Van der Waals.

Enlace Metálico

Propiedades:

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Densidad elevada.
• Puntos de fusión altos y variables.
• Insolubles en agua y disolventes orgánicos.
• Muy buenos conductores de electricidad y calor.
• Brillo metálico.
• Dúctiles y maleables.
• Solubles entre sí en estado fundido, formando aleaciones.