Enlaces químicos: iónico, covalente y metálico — conceptos clave y excepciones

Enlaces químicos

Enlace iónico

Enlace iónico: Es la fuerza electrostática que une a dos iones de carga opuesta; se efectúa por transferencia de electrones. La diferencia de electronegatividad debe ser mayor de 1,7.

Enlace covalente

Enlace covalente: Este tipo de enlace se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones. La diferencia de electronegatividad tiene que ser menor de 1,7.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones y cuya diferencia de electronegatividad es menor de 1,7 pero no es 0.

Bromo = 2,8; Hidrógeno = 2,1; diferencia de electronegatividad = 0,7.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente no polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones y cuya diferencia de electronegatividad es igual a 0. (Ej.: F–F).

Covalencia coordinada o dativa

Covalencia coordinada o dativa: Este enlace se efectúa cuando uno de los átomos aporta el par de electrones y el otro aporta el orbital vacío.

Enlace covalente múltiple

Enlace covalente múltiple:

Tipos de enlaces covalentes según el número de pares compartidos

• Enlace covalente sencillo: Se efectúa cuando se comparte un par de electrones.
• Enlace covalente doble: Se efectúa cuando se comparten dos pares de electrones.
• Enlace covalente triple: Se efectúa cuando se comparten tres pares de electrones.

Excepciones a la regla del octeto

Excepciones a la regla del octeto:

1) Moléculas que presentan un átomo con 4 o 6 electrones. 2) Moléculas con número impar de electrones. 3) Moléculas que presentan un átomo con 10 o más electrones.

Hibridación de orbitales

Hibridación de orbitales: Se define como la formación de nuevos orbitales que resultan de la mezcla ordenada de los diferentes orbitales atómicos, formando orbitales híbridos.

Enlaces metálicos

Enlaces metálicos: Los átomos se agrupan como lo hacen cierta cantidad de canicas colocadas dentro de algún recipiente.

Teoría de las bandas

Teoría de las bandas: La teoría de las bandas es una propuesta para explicar el enlace metálico. El traslapamiento de un número determinado de subniveles atómicos origina que se forme una especie de banda de energía.

Características de los metales

La teoría de las bandas no solamente explica el enlace metálico, sino que también sirve para describir las características de los metales, como:

• Conducción de la electricidad
• Conductividad térmica
• Brillo metálico
• Ductilidad