Enlaces Químicos y Propiedades de Sustancias Iónicas y Metálicas

e.Quím.- proceso por el cual los átomos ganan, ceden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la c.E. Propia de un gas noble

e.Iónico.- uníón entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico cede e- a los átomos de un elemento no metálico

e.Covalente.- uníón entre átomos que comparten 1 o varios e- para dar lugar a 1 molécula.

e. Metálico- uníón entre los átomos de un metal que, convertidos en cationes, comparten los electrones cedidos

propiedades sustancias iónicas:

- son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, es decir, presentan una forma geométrica definifa. Esto es una consecuencia directa de la disposición de los iones que forman una red tridimensional 

- no son deformables y sí bastante frágiles. Si los iones alteran sus posiciones en la red, las fuerzas eléctricas de atracción entre iones de signo contrario y las de repulsión entre iones del mismo signo se descompensan y la estructura se rompe.

- tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Esto es una consecuencia de la alta estabilidad de la red cristalina; se requiere un gran aporte de energía calorífica para vencer las fuerzas eléctricas que mantienen a los iones fijos en sus posiciones.

- Son bastante solubles en agua. Las moléculas de agua rodean los iones, debilitan de las fuerzas de atracción entre ellos y líberándolos de la red. En la disolución, los iones permanecen solvatados (rodeados de moléculas de disolvente)

carac. E. Met: tiene carac. Intermedias entre e.I. Y e.Cov.

- al igual que en el e.I., existe una red tridimensional de iones, aunque todos son cationes 

- como en el enlace covalente, los e- compartidos, pero no pares por dos átomos vecinos, sino en forma de "nube electrónica" para todos los cationes que forman la red

propiedades de los metales: la red tridimensional explica que sean, en la mayoría de los casos, sólidos con altos puntos de fusión y la nube electrónica es la causa de la movilidad de los e- que explica la buena conductividad eléctrica y térmica