Enlaces Químicos: Tipos y Teoría del Octeto

Enlaces Químicos

La condición necesaria para que los átomos se unan y el conjunto resultante se mantenga estable es que el grupo de átomos sea más estable que los átomos separados. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran en la naturaleza de manera aislada.

Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos los átomos, iones o moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.

Teoría del Octeto

Fue propuesta por Lewis y Kosel en 1916. Esta teoría habla sobre que todos los átomos tienden a conseguir la estructura del gas noble más cercano en la tabla periódica, adquiriendo de esa manera su máxima estabilidad. Para esto, se unen entre sí con el objetivo de lograr que todos tengan su última capa electrónica completa.

Tipos de Uniones

Enlace Covalente

Se da entre elementos de electronegatividad semejante. En este tipo de unión se unen dos o más no metales compartiendo electrones. Existen uniones covalentes:

• Comunes: El par de electrones compartidos está formado por un electrón que viene de un elemento y otro electrón que viene del otro elemento que participa en la unión.
• Coordinadas o Dativas: El electrón proviene de un solo elemento que participa en la unión.

Cuando se comparte un solo par electrónico, la unión covalente es simple; cuando se comparten dos, es doble; y cuando se comparten tres, es triple.

También puede ser:

• Polar: El par electrónico compartido se desplaza un poco más hacia el elemento más electronegativo.
• Apolar: La unión se da entre átomos de un mismo elemento y, por lo tanto, no hay diferencia de electronegatividad.

Unión Iónica

Se da entre metales y no metales. El metal pierde un electrón, mientras que el no metal gana un electrón.

Unión Metálica

Se da entre metales. Los núcleos metálicos están unidos, por ejemplo, a lo largo de una plancha metálica, sin tener particular atracción por los electrones que hay en el último nivel de energía.

Valencia

Se llama electrones de valencia a los electrones que se encuentran en el último nivel de energía y que, por lo tanto, son los que participan en las uniones químicas. Según Lewis, podemos representarlos alrededor del símbolo del elemento.