Entalpía específica en función de la calidad

Termodinámica: es la ciencia q trata de los cambios de energía q se producen en los procesos físicos y químicos. Termoquímica. es la parte de la química q trata d los cambios de calor q suceden en las reacciones químicas. Sistema y entorno:sistema:es la parte del universo q separamos para para poderla estudiar.*Abierto: puede intercambiar materia y energía con su entorno*Cerrado:puede intercambiar energía pero no materia.*Aislado: ni energía ni materia. Las Variables d un sistema son las magnitudes utilizadas para describirlo sin ambigüedad.*Extensivas:su valor depende de la cantidad d materia q contiene el sistema. Ej.Masa o volumen.*Intensivas:su valor no depende d la cantidad de materia del sistema.Ej. Tp, densidad o presión. Función de estado son las variables cuyo valor depende dl estado actual del sistema y no del procedimiento por el que el sistema llegó a dicho estado. La presión, el volumen y la tp. Son funciones de estado xq las variaciones q experimentan sólo dependen del estado inicial y final del sistema.El calor y el trabajo no lo son xq dependen del camino por el q el sistema pasó d un estado inicial a otro final. Proceso reversible:se produce a través de etapas tan cortas q, en cualquier momento, las propiedades del sistema no varían apreciablemente respecto de la etapa anerior ni de la siguiente. El sistema se encuentra en constante equilibrio con el entorno y el procesos puede invertirse mediante un cambio infinitesimal. Proceso irreversible:cambia de manera tan rápida q no tiene oportunidad d restablecer el equilibrio con su entorno. Un pequeño cambio en las variables que definen el sistema no consigue invertir el proceso. Entalpía estándar de una reacción, es la variación de entalpía de una reacción en q los reactivos en estado estándar se transforman en productos en estado estándar. Ley de Hess:Si una reacción puede producirse en varias etapas, reales o teóricas, su variación de entalpía es igual a la suma de las entalpias de reacción de estas reacciones intermedias. La Entropía, S, es una función de estado q mide el frado de desorden molecular de los sistemas. Aumenta cuando el sistema se desordena y disminuye cuando aumenta el orden molecular. Diagramas entalpicos Representan las energías puestas en juego en una reacción química utilizando la teoría del complejo activado. Según esta teoría cuando los reactivos se aproximan, se produce un estado intermedio de alta energía y corta duración q es el complejo activado. En dichos diagramas podemos representar la energía de activación q es la energía q necesitan para absover las moléculas de los reactivos para q se forme el complejo activado.Una reacción lenta tendrá una alta energía d activación, mientras q una rápida tendrá una baja energía de activación.