Entendiendo las Propiedades Periódicas: Radio Atómico, Energía de Ionización y Más
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Radio Atómico
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes en un sólido metálico o en sustancias covalentes (a partir de la distancia entre los núcleos de los átomos idénticos de una molécula).
Variación en la Tabla Periódica
- Familia (Grupo): Al aumentar el número atómico, los electrones se localizan en niveles energéticos superiores, lo que supone que se alejan más del núcleo. Por lo tanto, el radio atómico aumenta al descender en un grupo (↓).
- Periodo: Al aumentar el número atómico en un periodo, no se incrementa el nivel energético principal de los electrones más externos, pero sí aumenta la carga nuclear efectiva. Esto intensifica la interacción núcleo-electrones externos y, en consecuencia, disminuye el tamaño atómico al avanzar en un periodo (←).
En resumen: ↓←
Primera Energía de Ionización
La primera energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar el electrón menos ligado de un átomo aislado en su estado fundamental.
Variación en la Tabla Periódica
- Familia (Grupo): Al aumentar el número atómico, aumenta el valor del número cuántico principal (n) de los electrones de valencia. Estos electrones se localizan a distancias promedio cada vez mayores del núcleo, disminuyendo la interacción núcleo-electrones. Por lo tanto, es más fácil extraer el electrón más externo y la energía de ionización disminuye al descender en un grupo (↑).
- Periodo: Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta (→) debido al incremento de la carga nuclear efectiva.
En resumen: ↑→
Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica es la energía asociada al proceso por el cual un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un electrón y forma un anión estable.
Variación en la Tabla Periódica
- Familia (Grupo): Al aumentar el número atómico, se eleva la interacción electrostática del núcleo sobre el electrón que capta el átomo. Sin embargo, también aumenta la capa de valencia, ya que el electrón captado estará más alejado del núcleo. Esto intensifica el efecto pantalla, disminuyendo la carga nuclear efectiva. El resultado global es que, generalmente, se libera menos energía al captar el electrón al descender en un grupo.
- Periodo: Al aumentar el número atómico, se eleva la interacción electrostática del núcleo sobre el electrón que capta el átomo. La afinidad electrónica generalmente aumenta al avanzar en un periodo (→).
En resumen: ↑→
Electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de otros átomos con los que se encuentra unido en una molécula.
En resumen: ↑→
Carácter Metálico de los Elementos
La electronegatividad refleja el mayor o menor carácter metálico de los elementos. Los elementos con alta electronegatividad son no metales, mientras que aquellos con baja electronegatividad son metales.
En resumen: ↓←